初中化学教学论文 教学的点拨艺术

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1、化学教学的点拨艺术点拨的“点”是指给学生某种启发性指示，“拨”是指为学生拨开学习上的迷雾。学生在自主学习时遇到一些疑问，产生一些误解，思维被阻塞等现象是很正常的，教师要及时地给予指点，使他们思维通畅、拨云见雾、豁然开朗。点拨的关键是要找准学生的真实情况，把握好时机，在学生需要的时候给予适量点拨，就像雪中送炭，方能收到较好的效果。一、学生有所悟，教师来“点明”新知识比较单一或属于后继型的一些教学内容，学生有能力通过自主学习完成任务，教师可提供一些较好的情景或实验，让学生尽情“挥洒”自己的所见所思，让他们自己感悟新知。教师只要将学生零

2、散杂乱、参差不齐的想法，整理成“章”，沟通成“网”，连接成具有条理性和逻辑性的知识链，从而“点明”新知的内涵。以学习“离子方程式所表示的含义”为例，教师先演示硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应这个实验，并让学生写出它的离子方程式。然后，教师又做了硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应这个实验进行对比，让学生观察现象并写出它的化学方程式和离子方施式。学生写完后可问学生有何感想。有学生说：“这个离子方程式怎么和前面的哪个一样呢？”，这时，还没发现这点的学生也齐声附和，此时教师引出离子方程式和化学方程式的区别，学生也就容易理解。至此，教师并没有立即结尾，而

3、又继续提出问题：除了以上两个反应，有没有其他的化学反应的离子方程式也和上述一样呢？问题一提出，学生又纷纷投入到紧张的思维中去了。不一会，“我找到了，硫酸钾溶液和硝酸钡溶液的反应就是”，“硫酸溶液和氯化钡溶液的反应也是”。这时，教师可进一步拓展问题：硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式是不是？硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应又如何？此一石激起了千层浪，学生争论、书写，当教师发现学生对这一知识已经有所感悟，就直接“点明”：可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（硫酸）在溶液中的反应才可用Ba2++SO42-==BaSO4来表示，他们的实质都是Ba2

4、+与SO42-的反应。从而将新知内化到学生已有的认知结构中去。二、学生有疑惑，教师来“拨雾”学生对一些浅显的知识能自学并理解，而对一些较深奥的知识往往是知其然而不知其所以然。所以，教师应在展开阶段通过对话与交流充分暴露学生的“已知”与“未知”，抓住学生的“疑惑”进行“拨雾”，使“山穷水复疑无路”变成“柳暗花明又一村”。在复习“碳族”一章时，为了强化对铅化合物特殊性的理解，课堂上有下列一个教学片段。师：已知+4价的铅不稳定，易转化为+2价，请写出在PbO2中加入浓盐酸的化学方程式。生：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O

5、（由于该问题已接触过，大部分学生能得出正确结论）。师：请大家分析本题所得出的信息，写出Pb和Cl2反应的化学方程式。书写结果：大部分学生把产物写成了PbCl4。师：请你说说为什么是PbCl4？生：因为Cl2的氧化性很强。师：那PbO2和HCl反应为什么能产生PbCl2和Cl2呢？难道生成的Cl2就不会把PbCl2氧化成PbCl4？学：（齐声）Pb和Cl2反应应该是PbCl2。评价：这两个问题的核心是+4价铅的氧化能力比Cl2强。本案例中，教师敏锐地考虑到了学生凭记忆给出正确答案的可能性，立即用一个逆向问题测试学生对问题本质的掌握情

6、况。结果证实，大多数学生对前一问题的核心还是一团迷雾，于是教师抓住学生的这一疑惑，作了一个简单的有效反问“那PbO2和HCl反应为什么能产生PbCl2和Cl2呢？难道生成的Cl2就不会把PbCl2氧化成PbCl4？”令学生豁然开朗。这一反问“拨雾”，同时也引导学生找到了核心问题的挂靠点。三、学生受局限，教师来“点补”学生由于受知识和经验的局限，在自主学习中往往难以“钻”进教材，看不到教材中蕴涵的“精神实质”，也难以“跳”出教材，看不到其中可发展的“变式空间”。此时，教师要发挥先行者的作用，及时进行“点补”，引导学生透过书本看到它的

7、“根须”与“枝叶”，让他们有新发展、新思路，从而加深认识，扩大视野。例如在学习“浓硫酸化学性质”时，使用下列例题：足量的铜与一含1molH2SO4的浓硫酸混和并加热，能产生多少摩尔SO2？师生之间进行了交流。师：铜与浓硫酸反应的化学方程式如何？生：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O师：根据以上化学方程计算，产生的SO2为多少摩尔。生：（非常集中）0.5mol。师：随着反应的进行，浓硫酸的浓度会有何变化？铜能否与稀硫酸反应？生：浓度逐渐变稀，产生的SO2应小于0.5mol。师：对了，我们不要只限于书上说的计算模式

8、，还要结合具体物质和反应情况多角度思考问题。师：如果把上题中的铜换为金属镁，则产生的“气体”的物质的量为多少？为什么？学生又展开了思维和讨论。生1：产生的气体为SO2和H2的混和气。生2：气体的总物质的量应大于0.5mol小于1mol。通过以上一系