（精）2 铜丝在中学化学实验中的妙用

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1、铜丝在中学化学实验中的妙用刘永霜（贵阳市修文县六桶中学贵州贵阳550217）铜丝在化学实验中有很多的妙用，可以大大的提高演示实验效果。现在总结如下，供各位同仁参考。铜丝在化学实验中有很多的妙用，可以大大的提高演示实验效果。现在总结如下，供各位同仁参考。一、测定空气中氧气的含量（实验装置见图1）取两只大试管，在第一只加入饱和的NH4Cl溶液，在橡皮塞上插入螺旋状的细铜丝，螺旋状的细铜丝和NH4Cl，溶液不要接触。在第二只大试管中加入约２／３的稀氨水。振荡装有NH4Cl溶液细铜丝的试管，使两者充分反应后

2、。这时候打开夹子，由于第一只试管中的氧气与铜反应，管内的压强减少，第二只试管中的氨水被吸入第一只试管中，到两只试管中的液体停止流动后，可以看到第一只试管中的液体增加了约１／５。二、氢气还原氧化铜（实验装置见图2）将螺旋型的细铜丝放在酒精灯上灼烧，使其充分与氧气反应生成黑色的氧化铜粘附在铜丝上。从而避免了单质铜粘附在试管内壁上，难以清洗的现象发生。改进后能看到亮红色的单质铜生成，试管口有水珠生成，现象十分明显。第1页共4页三、木炭还原氧化铜（实验装置见图3）尽管将木炭和氧化铜粉末都进行干燥处理，由于反

3、应的温度较高，此实验很难做成功。因此，特将氧化铜粉末改为细铜丝，将细铜丝饶成螺旋型，放在经过干燥处理的木炭粉中再用酒精灯加热约1０分钟，然后用夹子将乳胶管夹紧，使其隔绝空气冷却。在将螺旋型的铜丝取出来，放在水中洗干净，即可看到光亮的铜丝。四、一氧化碳还原氧化铜（实验装置见图4）在这个实验中，教材上采用粉末状的氧化铜，实验完成后在试管的内壁粘附着一层单质铜，很难清洗。另一方面，由于一氧化碳有毒性，操作的要求较高。所以，用细铜丝代替粉末状的氧化铜。做实验之前，先将细铜丝放在酒精灯上灼烧，使细铜丝的表面粘

4、附着一层氧化铜即可。改进后，实验现象明显，减少一氧化碳对环境的污染。有利于对学生进行环境保护教育。五、铜和浓硫酸的反应（实验装置见图5）教材上采用铜片与浓硫酸的反应，反应开始后铜片与浓硫酸不能分开，反应不能即时停止，现将细铜丝穿过橡皮塞，需要反应，将细铜丝与加热的浓硫酸接触，反应即开始进行。不需要时，抽出细铜丝，将细铜丝与加热的浓硫酸分开，反应即停止。改进后，操作简单方便，节约药品。有利于对学生进行环境保护教育。第2页共4页六、铜和硫反应。（实验装置见图6）将浓硫酸换成硫粉即可。七、铜和氯气的反应（

5、实验装置见图7）铜丝和氯气的反应，最好采用铜丝导线中的细铜丝约5CM长数根，并将其擦亮绞在一起扎在粗铜丝上，将粗铜丝穿过橡皮塞，将细铜丝放在酒精灯上加热到发红后，迅速伸入到氯气瓶中，即可看到细铜丝在氯气瓶中剧烈燃烧起来。发出红热的光，瓶内充满棕黄色的烟雾。实验效果非常好。本实验经过改进后，产生的棕黄色的烟雾经过净化装置处理后，不回对环境造成污染，有利于对学生进行环境保护教育。八、氨的催化氧化反应。实验装置见图4，实验时，向导管中通入氨气和氧气的混合气体，用酒精灯加热细铜丝。使氨气和氧气的混合气体通过

6、加热的催化剂——铜丝，在铜丝开始发红时，移去酒精灯，停止加热。氨氧化时放热，铜丝继续保持红热状态。在实验中产生的NO和NH3和NO2对对环境造成污染大，因此，必须在密闭系统中完成。九、铜和硝酸的反应。可以采用图5的装置，将浓硫酸换成硝酸即可，可以很方便地控第3页共4页制反应的发生与停止。十、在乙炔燃烧实验中起防止回火作用。（实验装置见图8）在做乙炔的燃烧实验时，会发生“回火”现象，给实验带来不安全因素。所以在支管上连接一根玻璃尖嘴管，在尖嘴管内放一小团细铜丝，然挤压乳胶头，控制盐酸滴入的速度，电石与

7、盐酸接触后，立即有乙炔气体产生，点燃乙炔气体，可以看到乙炔气体安静的燃烧，最后慢慢的熄灭，不会发生“回火”现象。参考文献[1]郝金声.中学化学实验研究[M].贵阳：贵州科学出版社，2004．[2]西南师范大学化学系.中学化学教学法实验[M].北京：高等教育出版社，1986．[3]胡美玲，何少华，王晶，等．义务教育课程标准实验教科书·化学·九年级下册[M].北京:人民教育出版社,2006．[4]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准[M]．北京：人民教育出版社,2003：[5]人民教育出版社化学室

8、.全日制普通高中中学教科书（必修加选修）化学（第二册）[M].北京：人民教育出版社，2003.第4页共4页