09化工、制药分化期末试卷(a)答案及评分标准

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1、山东师范大学2009-2010学年第二学期期末分析化学考试试题(A)参考答案及评分标准一、填空题：（本题共7小题20空,每空1分,共20分）1.±0.02mL随机误差多次测定,取平均值　2.　纯度高(≥99.9%)　组成与化学式相符性质稳定3.[H+]=[OH-]+[A-]4.指示剂与金属离子形成的配合物与指示剂本身颜色有显著差别反应迅速、灵敏、具有良好的可逆性　　MIn稳定性略低于MY的稳定性MIn易溶于水5.Δφº´Δφº´≥0.4伏6.稀溶液中进行热溶液中进行搅拌条件下慢加沉淀剂陈化7.K

2、2CrO4pH=6.5~10.5评分标准：每空1分。二、选择题：每题只有一个答案是正确的,将选择的答案填入括号内（本题共10小题,每小题2分,共20分）1.D　2.A　3.B　4.C　5.B6.D　7.B　8.A　9.C　10.D评分标准：每小题２分。三、判断对错：在正确的答案后画“√”，错误的画“×”（本题共10小题,每小题1分,共10分）1.×　2.√　3.√　4.×　5.√　6.×　7.×　8.√9.×　10.×评分标准：每小题１分。四、解释下列名词：（本题共4个名词,每个2分,共8分）精

3、密度：相同条件下，多次平行测定所得值之间接近的程度。共轭酸碱对：一种酸与其给出质子后形成的碱或一种碱与其接受质子后形成的酸称共轭酸碱对。配位效应系数：当有能与金属离子反应的其他配位剂存在时，游离的金属离子浓度与未与EDTA反应的金属离子总浓度之比。同离子效应：向沉淀的饱和溶液中加入构晶离子而使沉淀溶解度降低的现象。评分标准：每个名词２分，答对得２分，基本正确得１分。五、回答下列问题：（本题共2小题,每题5分,共10分）1.答：①滴定分析中常用的滴定方式有：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴

4、定法。4②直接滴定法适用于符合滴定对反就要求（反应定量进行、进行完全，反应迅速，有合适的方法指示终点）的反应，如NaOH滴定HCl；返滴定法适用于反应慢、固体或找不到指示剂的反应，如HCl测定CaCO3,CaCO3为固体，可用返滴定法测定；置换滴定法适用于不定量反应或反应不完全的物质，如间接碘量法测定K2Cr2O7，K2Cr2O7与Na2S2O3反应不定量，K2Cr2O7溶液中加入KI析出I2，然后用滴定；间接滴定法适用于不发生反应的物质的测定，如用KMnO4测定Ca2+,与不反应，可加入Na2

5、C2O4，用间接法测定。评分标准：本小题共5分。滴定方式2分；适用条件2分，举例1分。2．答：⑴碘量法是利用碘的氧化性和碘离子的还原性进行分析测定的氧化还原滴定法，其有直接碘量法与间接碘量法两种方法，其原理是：直接碘量法：在中性或弱性介质中，用碘作标液，直接滴定强还原性物质的方法，如：Na2S、SO2等；间接碘量法是以Na2S2O3为标液，在中性或弱性介质条件下，测定氧化性物质的方法；先向被测溶液中加入过量KI，析出的I2用滴定，从而求得被测物含量。⑵碘量法中防止I2挥发和I-的氧化采取的措施有

6、：①使用过量的KI；②析出I2的反应在碘量瓶中进行；③滴定时避免剧烈摇动；④析出I2马上滴定，酸度控制中性或弱酸性；⑤滴定速度适当快些。评分标准：本小题共５分。碘量法原理３分；防止I2挥发和I-的氧化措施２分。六、计算题：（本题共4小题,每题8分,共32分）１．解：　　　故98.89舍弃4评分标准：本小题共8分。可疑值的取舍2分：Q值计算1分，查表判断1分；平均值、平均偏差各1分；标准偏差、置信区间各2分，公式对结果错各得1分。2.解:0.10mol.L-1NH3•H2O-0.10mol.L-1

7、NH4Cl溶液pH值为:评分标准：本小题共8分。配位系数及条件稳定常数计算各2分,公式对结果错1分；pH值计算、酸效应系数查表、锌总副反应系数计算及滴定判断各１分。３．．解：　⑴应取NaOH质量为：⑵称取H2C2O4•2H2O质量为：⑶NaOH的浓度为：评分标准：本小题共8分。称取NaOH质量2分，公式对结果错得1分；称取H2C2O4•2H2O质量3分，NaOH的浓度3分，公式计算结果全对各得3分，方法正确结果错误得2分；称取Na2C2O4质量只计算一个值得2分。４．解:4评分标准：本小题共8分

8、：FeO、Al2O3质量分数各4分：完全正确得4分，公式对、化学计量系数错得2分，公式、化学计量系数正确结果错（包括有有效数字）得3分。4