3章晶体高二复习课

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1、3—2一、金属晶体1常见的几种最密晶胞实际含有的原子数：4212X1/6+2X1/2+3二62小结：金属熔、沸点高低的比较⑴同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg>Al）熔、沸点升高。⑵同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔、沸点降低。⑶一般来说，合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低；硬度和强度大。⑷金属晶体熔点湼别很大（5）金属原子半径越小，电荷越多…-金属晶体熔沸点越高3金属品体性质与结构的关系⑴电性⑵导热性⑶延展性⑷颜色二离了晶体1常见AB型离子化合物的晶体类型立方ZnS晶胞OS"•Zn2*立方ZnS晶胞CaF?的晶体结构2晶格能［衡量离子键的强弱］晶格能

2、越大阴阳离子所带电荷乘积成越大，阴、阳离子间的距离越小离子键越强——离子晶体越稳定,熔沸点越高。3离子晶体结构与性质的关系⑴子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发⑵子晶体硬而脆⑶子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电⑷解性3—3一原子晶体共价键的饱和性和方向性，比较松散排列1物理性质⑴原子晶体:熔点很高，硬度很大。晶体的熔点越高。⑵结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大,（3）原子晶体一般不导电，难溶于水。2几种常见原子晶体结构（1）金刚石晶体金刚石最小环：6个碳杂化类型：SP3立体构型：正四面体键角109.5度晶胞实际含的碳数：8个【类似ZnS晶胞】碳数与键数

3、比值=1:2（2）硅晶体【类似金刚石晶胞】（3）碳化硅碳化硅⑸C）俗名“金刚砂”【类似金刚石晶胞一半碳换成硅】（4）SiO2晶体二氧化硅结构及晶胞Si-0-Si:180度最小环：6个Si,6个0【12原子最小环】立体：硅为正四面体中心，碳为四个角配位数：1个硅配4个氧1个氧配2个硅Si比0最简比为1:2Si原子与键数比：1:4晶胞实际含硅和氧：8个Si16个03-3二、分子晶体1.分子间作用力不具有方向性，采取紧密堆积的方式1•物理性质⑴分了晶体分了间作用力较弱，一般熔点较低，硬度较小。⑵对组成和结构相似，晶体屮又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作

4、用力增强，熔、沸点升高。如熔点：HCIvHBrvHI。⑶晶体中含氢键的物质HCIvHBrvHI

5、粒子间的作用判断：原子晶体是原子是共价键；分子晶体是分子作用是范德华力。⑵忆常见的原子晶体有：金刚石、硼、硅、错。碳化硅、氮化硼、二氧化硅。⑶熔、沸点判断：原子晶体熔、沸点高，常在1000°C以上；分子晶体熔、沸点低，常在几百度以下至很低的温度。⑷导电性判断：分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电；原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体错是半导体。⑸硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。晶体熔、沸点高低的比较1.不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律原子品体〉离子晶体〉分子晶体2.原子晶体原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。3.离子

6、晶体阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，即：晶格能越大-…离子晶体的熔、沸点越高。4.分子晶体⑴分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。⑵组成和结构相似的分子晶体，和对分子质量越大，熔、沸点越高(3)组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高,(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。5.金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高