晶体与非晶体 复习

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1、一、晶体与非晶体1.概念晶体:具有规则几何外形的固体非晶体:没有规则几何外形的固体晶体与非晶体的差异非晶体晶体自范性微观结构物理性质熔点有没有原子在三维空间里呈周期性有序排列原子排列相对无序强度、导热性、光学性质等各向异性没有各向异性固定不固定物质项目二、晶胞晶胞：描述晶体结构的基本单元。习惯采用的晶胞都是平行六面体（立方体）蜂巢与蜂室铜晶体铜晶胞晶体是由晶胞“无隙并置”而成。所谓“无隙”，是指相邻晶胞之间没有任何间隙；所谓“并置”，是指所有晶胞都是平行排列，取向相同。平行六面体无隙并置三.正方体单

2、晶胞中原子个数的计算规则晶胞顶角的原子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8；晶胞棱上的原子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4；晶胞面上的原子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2；晶胞内部的原子为1个晶胞独自占有。四.四种类型晶体结构与性质的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒微粒间作用力阳阴离子原子分子金属阳离子和自由电子离子键共价键范德瓦耳斯力金属键晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体是否有分子存在熔化时键的变化无无有分子无断开离子键断开共价键不断键减弱硬度较大很大较小一般较大，部分小物

3、质种类离子晶体分子晶体金属晶体原子晶体熔、沸点溶解性导电性较高较低很高有高有低易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂相似相溶难溶难溶，有些可与水反应熔化或溶于水能导电不易导电不易导电良导体（导电传热）大多数盐强碱、活泼金属氧化物金刚石、Si、SiO2、SiC等7种气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金属1.分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式。分子式可示出物质的名称、相对分子质量、一个分子中所含元素的原子数目及元素质量比等。可以用分子式的一般都是分子晶体，分子间以范德华

4、力（分子间的作用力）相互结合形成的晶体。分子晶体有分子式，离子晶体、原子晶体和金属晶体没有分子式。2.化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式的统称。化学式包含分子式。补充：五.物质熔、沸点高低判断规律：不同类型：同种类型：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体微粒间的作用越强，熔沸点越高金属晶体（除少数外）＞分子晶体原子晶体：离子晶体：金属晶体：原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，

5、熔沸点越高分子晶体：（1）分子结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；（2）分子的极性越大，范德华力越大。熔沸点越高；（3）若分子间形成氢键，熔沸点升高；分子内形成氢键，熔沸点降低六.常见的原子晶体109º28´金刚石的晶体结构示意图1.54×10-10mSP3杂化金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构金刚石的晶胞金刚石思考题：1、一个C原子与几个C相连？2、C—C键间的夹角为3、最小的C环上有几个C原子？4、每个C被几个C环所共有？4109°28′612180º109º

6、28´SiO二氧化硅的晶体结构示意图二氧化硅（SiO2）思考题：1、一个Si原子与几个O相连？2、化学键间的夹角为3、最小的环上有几个原子？4、每个Si被几个环所共有？4109°28′12个（6个Si和6个O）121、金属键不具有方向性和饱和性。2、金属键的强弱与金属离子的半径及所带的电荷数有关。一般金属离子半径越小、电荷数越多金属键就越强。熔点就相应越高，硬度也越大七.金属晶体非密置层（配位数为4）密置层（配位数为6）1、二维堆积金属晶体的原子堆积模型金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。把它们放

7、置在平面上（即二维空间里），有两种方式——非密置层和密置层2、三维堆积（有4种方式）（1）简单立方堆积（课本74页）相邻非密置层原子的原子核在同一条直线上，原子的配位数为6，每个晶胞含1个原子，空间利用率为52%。代表物质：钋（Po）（钾型）（2）体心立方堆积非密置层的另一种堆积方式是将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，并使非密置层的原子稍稍分离，每层均照此堆积，原子的配位数为8，每个晶胞含2个原子，空间利用率为68%。代表物质：碱金属、Fe（课本75页）123456第二层对第一层来讲最密

8、的堆积方式是将球对准1，3，5位。(或对准2，4，6位，其情形是一样的)123456AB，关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。思考：密置层的堆积方式有哪些？下图是六方最密堆积的前视图ABABA一种是将球对准第一层的球。123456于是每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式，形成六方最密堆积。配位数12。(同层6，上下层各3)⑶六方最密堆积六方最密堆积（镁型）金属晶体的原子空间堆积模型3第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的2，4，6位