2010年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应2

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1、2010高考化学试题分类汇编氧化还原反应（2010天津卷）5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCI3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.!!巧02与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH^+O2个C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++CI"+CICTD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO；+6H++5H2O2=2Mn2++5O21"+8H2O（2010广东理综卷）7.能在溶液中大量共存的一组离子是A.NH4+、AgPO43crB.Fe3+>H+、「、HCO3'C.K

2、NaNO/、MnO4'D.A产、Mg2+、SO42'、CO32'（2010安徽卷）7.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为LizNH+H2=LiNH2+LiHo下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是一1B.该反应中出既是氧化剂又是还原剂C.Li+和J的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2010江苏卷）8.下列说法不正确的是■A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下,反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H〉0C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转

3、化率D.相同条件下，溶液中Fe3Cu2Zn2+的氧化性依次减弱（2010广东理综卷）33.（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备CH吋，利用刚吸收过少量S02的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO?与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=.（2）反应CI2+Na2SO3+2NaOH===2NaCI+Na2SO4+H2O屮的还原剂为・（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）屮肯定存在cr>OH一和S0「请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO?的影响）.•••①提岀合理假设・假设2：只存在SO3厶；假设2：既不存在S03?•也

4、不存在CIO~；假设3：•（2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限耀实验试剂：3moL-FH2SO4、ImoLdiNaOH、O.Olmol-L1KMnO4＞淀粉・KI溶液、紫色石蕊试液.〔验步骤页期现象和结论网聚1：収少量吸收液于试管屮，滴加3moL-L'1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中.F骤2：F骤3：（2010安徽卷）28.（13分）某研允性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：［实验］制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列

5、有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛有2%的AgNO?溶液的试管，边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大［提出假设］假设Fe"具有氧化性,能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。［设计实验方案，验证假设］（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+,验证了假设1成立。请写出Fe*氧化Ag的离子方程式：O（3）乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容（提示：NO：在不同条件下的还原产物较

6、复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。9若银镜不消失，假设2不成立。［思考与交流］（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（N03）3溶液中的Fe”和NO：都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：?uaxue-com（2010福建卷）24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCOB,并含少量的Fe203>F0CO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下:过乩浓盐酸研螂竺呦浸取•过滋（m.kg）调pHr>2f3调pH漂白粉…用于

7、制取MgO硫酸―溶解沉淀2It讯化坎铁Zn(OH),以ZnO计为m’kg)干燥得成品ZnSO4-7ILO(nhkg)（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:□Fe(0H)2+n+□二二□Fe(0II)3+OCT（3）针铁矿（Goethite）是以徳国诗人歌徳（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、0和H,化学式量为89,化学式是O（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区