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《2011年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2011年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应11.(2011浙江高考10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区⑻已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现彖的主要原因是液滴Z下氧气含量比边缘少。下列说法止确的是铁期Mb)腐蚀区G)A.液滴中的C1一由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4L—4OFTC.液滴下的Fc因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fc?+由a区向b区迁移，与b区的OH一形成Fe(OH)2,进一
2、步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu—2eCu21解析：液滴边缘02多，在碳粒上发牛正极反应O2+2H2O+4e_=4OH~o液滴下的Fc发生负极反应，Fe-2e_=Fe2+,为腐蚀区(a)。A.错误。C「由b区向a区迁移B.正确。C.错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。D.错谋。Cu更稳定，作正极，反应为O2+2H2O+4e_=4OH_o答案：B【评析】木题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。老知识换新面孔，高考试题，万
3、变不离其宗，关键的知识内容一定耍计学牛自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一•通百通，题H再怎么变换形式，学生也能回答。2.(2011安徽高考12)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O
4、0+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电吋的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+Cl—e"=AgClB.每生成1molNa2Mn5Oi()转移2mol电了C.Na卜不断向“水”
5、电池的负极移动D.AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生述原反应，所以阳离子向电池的正极移动,C错误;化合物Na2Mii5O
6、()中Mn元素的化合价是+18/5价,所以何牛:成1molNa2Mn5O
7、()转移电子的物质的量为(4-18/5)X5=2mol,因此选项B正确。答案：B1.(2011北京高考8)结合下图判断，下列叙述正确的是A.I和II小正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fc-2e
8、'=Fe2+C.I和II中正极反应均是O24-2H2O+4c-=4OH_D.I和II中分别加入少量K3Fc(CN)6溶液，均冇蓝色沉淀解析：锌比铁活泼，装置I屮锌作负极，方程式为Zn-2e-=Zn2铁作正极，但溶液显屮性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是02+2H2O+4e=4OH-；铁比铜活泼，装置II中铁作负极，负极反应为Fe-2e~=Fe2+0铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2H++2e~=H2仁因为装置I中没有F尹生成，所以装置I中加入少量K3Fe(CN)6溶液时，
9、没有蓝色沉淀产生。综上所叙，只有选项A是正确的。答案：A2.(2011福建高考11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使川时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是•••A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OFF向正极移动D.总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2
10、解析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OFT是向负极移动的。这个考点在备考吋训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应
11、为：2Li+2H2O=2LiOH+H2fo再写出其电极反应如下：(一)2Li—2e"=2Li+(+)2H2O+2e_=2OH_+H2T结合选项分析A、B、D都是正确的。此题情景是取材于新的化于电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。答案：c1.（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确•••的是CuFe1Cu~Soijr—r「・■•卜二图2A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e~=CuC、
12、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，C『+向铜电极移动解析：本题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用。若a和b不连接，则不能构成原电池，单质铁直接AiCu2+发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,A正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：Fe-2e_=Fc2+^Cu2++
