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《2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-2-1考点一氯及其化合物学后即练1新》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、4-2-1考点一氯及其化合物丨学后即练
2、1.在探究新制饱和氯水成分的实验屮，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有C12B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOs溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CLC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有I广D.向FeCL溶液屮滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水屮含有HC1O解析：氯水中存在三种分子：CI2、HC1O、H20,四种离子:H+、CL、C10_、OH：氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳
3、酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体,C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3,D项错误。答案：D2.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气，减小CB.通入少量S02,溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析:饱和氯水不能再溶解C12,各成分的浓度不变,A错;SO2+C12+2H2O=2HCl+H2SOq,CI2+H2++Cr+HC10的平衡左移，HC1O浓度降低，漂白性减弱，B错;加入少量Na2C0s粉末，消耗『
4、，使上述平衡正向移动，HC1O的浓度增大，C正确；光照过程中HC1O分解，生成02和HC1,溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D错。答案：C3.下列关于氯水的说法正确的是()A.向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B.氯水中加入NaCl固体,对溶液的pH无影响C.常温下，pH=2的氯水中：c(Cl_)+c(C10_)+c(0H_)=0.01mol•L_1D.向氯水中滴加少量NaIIC03溶液的离子反应方程式为Cl2+2IIC0r=2C02t+CL+C10+II2O解析：A项，氯水与二氧化硫反应生成无漂白性的物质，Cl2+S0,+2H20=4H++S0r+2cr,漂
5、白性减弱，错误；b项，加入Mei固体，e(cr)增大，仏+出++cr+Hcio平衡逆向移动，c(H+)减小，溶液的pH增大，错误；C项，氯水的pH=2,说明溶液中c(h+)=0.01mol-L_l,根据电荷守恒，c(H+)=c(C1—)+c(C1CT)+c(OH—),正确；D项，HC10的酸性弱于1庞0：”正确的离子方程式为ci2+Hcor=co21+cr+Hcio,错误。答案：C1.用经C12消毒的自來水配制下列溶液：®Na2S03②KT③AlCb④FeCl2⑤鮑血⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()A.①②④⑤B.①②③④C.①②④D.③⑥解析:经C12消毒的自来
6、水中含有HC1和氧化剂HC10,Cr能使Ag‘沉淀,HC10能将SO厂、Fe写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份;第二份O试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)o解析：饱和氯水中存在C12+I12+I1C10的平衡体系，加入过量Cag后，2CaCOs+2HCl=Ca(HCO3)2+CaCl2,CaC03+2HCl=CaCl2+C021+H2O,使HC1浓度减小，平衡右移,CL浓度减小，溶液黄绿色褪去；HC10浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液屮含有HC10、CaCl2>Ca(HC03)2等
7、成分，Ca(HC03)2与Ca(OH)2反应生成CaC0：i沉淀，与HC1反应产生CO?气体，Ca(HCO：｝)2受热分解生成CdCOs沉淀和CO2气体。I一等氧化。答案：A2.饱和氯水与石灰石的反应是制収较浓的HC10溶液的方法之一。某同学运用这一方法,尝试制取HC10溶液并进行了如下定性实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大
8、量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为C0?气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HC10的原因：CaC03=CaCl2+C02t+H20,使平衡右移，HC10的浓度增大(1)Ca2++HC0r+0H_=CaC031+H2OIIC0：「+H+=C02t+h2o(2)CaCl2>Ca(HC03)2、HC10
