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1、无机化学综合练习1一、选择题(共28题56分)1.2分(6552).对于反应：2C(s)+02(g)-=2C0(g)ArG®/J・mol"=-232600・167.8T/K,若升高温度则()(A)ArG^变负，反应不完全(B)K帛变人，反应更完全(C)K第变小，反应更不完全(D)磴不变，反应更完全2.2分(0669)向0.030mol-dm3的醋酸溶液屮加入足量的固体醋酸钠，使溶液屮醋酸钠浓度为0.10mol・dm3(忽略固体加入时的体积变化)。醋酸的电离常数为1.8x10*5,溶液屮pOH接近于()(A)&7(B)7.0
2、(C)7.8(D)9.03.2分(3481)下列说法中正确的是()(A)稳定单质的标准生成焙、标准吉布斯生成自由能和标准爛都为零(B)放热反应总是可以白发进行的(C)H2(g)的标准燃烧热等于出0⑴的标准生成焙(D)CO2(g)的标准生成恰也就是CO(g)的标准燃烧热4.2分(3698)已知0.01mol-dm'3的弱酸HA溶液有1%的电离，它的电离常数约为()(A)10-2(B)IO'6(C)10-4(D)10-55.2分(0547)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；N2(g)+*出@)NH3(g)和N2(g)
3、+H2(g)2/3NH3(g)的平衡常数分別为K*和心则它们的关系是…()(A)Kl=K2=K3(B)Ki=(K2)2=(K3)3(C)Ki=£K3(D)K=(K2)m=236.2分(6609)为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50cnf溶液，把此溶液分成两等份。一份川NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00,则此弱酸的心为()(A)5.0xIO5(B)2.()xIO”(C)1.()xIO4(D)A,B,C均不对7.2分(3879)对于一个确定的化学反应來说，下列说法中正确的是(
4、)(A)ArG^越负,(B)△廐越负,反应速率越快反应速率越快(C)活化能越人，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快1.2分(0617)如果0」mol・dm3HCN溶液屮0.01%的HCN是电离的，那么氢氤酸的电离常数是()(A)IO'2(B)10*3(C)10'7(D)102.2分(0343)饮水中残余Cb可以允许的浓度是2XIO6gvm'3，与此相当的质量摩尔浓度为・・・・()(A)3X10'6mol•kg'1(B)3Xl(r5mol•kg1(C)3X10'3mol•kg1(D)3mol•kg'13.2分(059
5、8)0598反应3R(g)+Q(g)==2T(g)的K—2.25,在平衡时T的浓度是3.00mol・dmHR的浓度是2.00mol・dnf3,则Q的浓度是()(A)0.500mol•dm3(B)0.667mol•dm3(C)1.50mol・dm-3(D)2.00mol・dm'34.2分(0498)298K,往1dnF水中加入1molNaCl(s),则溶解过程的()(A)AG>0,AS>0(B)AG<0,AS>0(C)AG>(),AS<()(D)AG<(),AS<()5.2分(0697)已知：AfG身(Pb?：aq)=-24
6、.4kJ・mol"AfG歙厂,aq)=-51.93kJ・mof1△fG歙Pbb,s)=-173.6kJ・mol'1298K时，Pbb的p心值是()(A)-7.95(B)7.95(C)18.3(D)15.96.2分(3657)当0.075mol・dnf3的FeCb溶液通H?S气体至饱和(浓度为().1()mol-dm3),若控制FeS不沉淀析出，溶液的pH值应是()(Ksp(FeS)二1.1x1019,H2S：為=9.1x10'8,K^=1.1x10'12)(A)pHWO.lO(B)pHMO.lO(C)pHW8.7x10-2
7、(D)pHW1.067.2分(3469)某化学反应可表示为A(g)+2B(s)——2C(g)o己知亠/7身＜0,下列判断正确的是()(A)仅常温下反应可以自发进行(B)仅高温下反应可以自发进行(C)任何温度下反应均可以自发进行(D)任何温度下反应均难以口发进行1.2分(0672)在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，应加入等体积的()(A)1mol•dm'3NaCl溶液(B)1mol•dm-3AgNO3溶液(C)H2O(D)2mol・dm心NaNO3水溶液2.2分(3831)均相催化剂加
8、速化学反应的原因是()(A)降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，因而加速了化学反应(B)催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反应(C)改变了反应的自由焙变，即使AG变为负值，AG越负，正反应越易进行，因而加速了化学反应(D)使反应物分
