6 无机综合练习题1-4

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1、综合练习题1一填空题:1某化学反应当反应物消耗3/4时所需时间是它消耗掉1/2时所需时间的2倍,该反应的级数为________。2[FeF6]3-、[Os(CN)6]4-、[Ru(CN)6]4-、[Fe(CN)64-]中分裂能最大的是_________。3XeF4分子中,中心原子以______杂化轨道成键,分子的几何构型为_________。4自然界中硬度最大的单质是________,熔点最高的金属是_______,导电性最好的金属是_______,延展性最好的金属是___________,电离能

2、最大的金属是______。5在水溶液中,HClO4与HNO3的酸强度比较是__________,水被称为__________;而在液态CH3COOH中,它们的酸强度是__________,故液态的CH3COOH被称为__________。6CH4、H2O、NO2、NH3分子中,键角由大到小排列的顺序是____________________。7同浓度的氯、溴、碘的最高氧化态的含氧酸氧化性最强的是___________,次卤酸中酸性最强的是_________。8金属钾晶体为体心立方结构,在单元晶胞中

3、钾原子的个数是_________。9Cl2O与ClO2比较,键角______________,键长_____________,ClO2中含有__________键。10[PtCl2(OH)2(NH3)2]的名称为___________________,几何异构体的数目是________,其中_____________具有光学异构体。11人体对某些元素的摄入量过多或过少都会引起疾病。注明下列病状起因于缺少或过多摄入哪种元素造成的:龋齿_________,营养性贫血________,甲状腺肿大____

4、___,克山病______。12[(NH3)5Cr-OH-Cr(NH3)5]Cl3的学名是_________________,空间结构为_____________。13GaCl2是抗磁性分子,它的化学式为__________,其中镓的氧化态是_____________。14ZnO在室温下是_________,升高温度变成浅黄色的原因是_______________________。15等浓度的Na2HPO4与NaH2PO4等体积混合后,溶液的pH是________。16已知Co(NH3)63+的电

5、子成对能P=22000cm-1,分裂能△=23000cm-1,则其磁矩为_________B.M。17某基态原子n=8的电子层中仅有2个电子时,则n=7的电子层中可容纳________电子。18过渡元素的价电子构型为________,它们的金属性在同族内从上到下逐渐________,其最高氧化态的稳定性从上到下逐渐____________,最高氧化态的含氧酸的酸性依次_____;氧化性依次___________;同周期内金属性从左至右逐渐____________,最高氧化态的含氧酸的酸性依次___

6、_____,氧化性依次___________。19在[Co(NH3)6]Cl3中,中心离子是______,配位体是_____,配位原子是______,配位数是_______,Cl-与[Co(NH3)6]3+以_______键相结合,Co3+与NH3以_______键结合,中心原子采取的杂化方式是__________,这个化合物的学名是________________________,磁矩是209_________B.M。20根据路易斯酸碱理论,H3BO3是_________,它显酸性的机理是___

7、_________________,为了增强其酸性,可加入____________,酸性增强的原因是_______________________。21合成氨工业中常用____________吸收原料气中的CO,这是利用了CO的________性质。22过渡元素中最活泼的一族是____________,熔点最低的一族是_______,熔点最高的元素是_________硬度最大的是______,密度最大的是________,导电性最好的是_________。23某元素的最高氧化态为+5,原子的最外层

8、电子数为2,原子半径是同族元素中最小的。则该元素原子的核外电子排布式为_________________________,+3价离子的外层电子排布为____________________。24已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩为3.2B.M,按照价键理论,中心原子采取的杂化方式为________,空间构型为_________;按照晶体场理论,中心原子的d电子排布为________,未成对电子数为_____。Ni(CO)4的磁矩为零,则按照价键理论,中心原子所采取的杂化轨道为___

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