第五章第三节提能力创新演练经典化

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1、提能力扎实练兵让你旗开得胶I对接高考——X考命範令段祺&范总

2、设误选项摘录设误角度诊断1•形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力（2010•山东离考）不能完整理解化学键概念中的“相互作用”2.HC1与NaCl含有相同类型的化学键（2010•江苏离考）混淆共价键、离子键的形成条件3.N2的电子式：N^N（2011・江苏离考）漏掉未成键的电子4•离子化合物中一定含金属元素（2011•郑州棋拟）离子化合物中也可能不含金属元素［趙受藏他总奧］1.下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图:II••（II：n：nJ"cr••B.NH4CI的电子式：HC・原子核内有

3、10个中子的氧原子：匿OD.HBr的形成过程：llQ•加一11卫弘：「解析：A项，硫原子的最外层应为6个电子，故A错误。B项，NH4CI是由NH；和［:C1：］一C1「构成，由于C「是阴离子，必须写出电子式「・・。D项，HBi•是共价化合物，其Hx+-Br：―HfBr:形成过程为：•・・・。答案：C2.（双选题）下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（）A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：形成化学键时不一定存在电子的得失，也可能是电子对

4、的偏移，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AICI3,B项错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4C1,C项错误。答案：BD1.（2011-大同棋拟）某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（）A.—定是离子键B.一定是共价C.可能是离子键，也可能是共价D.以上说法都不正确解析：最外层只有1个电子的元素可能为IA族元素，与卤素结合可能形成共价化合物HX（X代表F、CLBr、I）,也可能为离子化合物NaX等。答案:C2.（2010•隐州棋拟）下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子

5、中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子C.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D.只有非金属原子间才能形成共价键解析：化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也能形成共价键，如AlCb属于共价化合物，D错误。答案:B5・（2011•宁饨模拟）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A.将SO?通入水中B.烧碱溶于水C.将HC1通入水中D.硫酸氢钠溶于水解析：A项：SO2+H2O

6、^^H2SO3,SO2和H2O中的共价键被破坏，不符合题意；B项：NaOH=Na++OH-,只破坏了NaOH中的离子键，不符合题意。C项：HC1—H*+cr,破坏了HC1分子中的共价键，不符合题意。D项：NaHSO4=Na++H++SOf,破坏了NaHSOq中的离子键和共价键，符合题意。答案：D6.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酥试液变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示意图为;化合物BA4的电子

7、式为（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为O解析：⑴Y2X2与水反应生成X单质，其溶液可使酚駄试液变红，Y为Na,X为0。又因X与Z同主族，则Z为S,A、B、X、Y、Z原子序数依次递增，B与Z最外层电子数之比为2：3,B为C,A与B和X均可形成10电子化合物，A为H,化合物BA°为CH4o（2）Y2X2为N32O2，既含有离子键又含有非极性共价键。⑶出。2具有氧化性，H2S具有强还原性，也。2与H2S反应生成出0和S。H•-@28

8、6H:C:H（2）AC丿丿丿••答案：11（3）H2O2+H2S=2H2O+SI［提饨殊合检测

9、一、单项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分）1・（2011•长暮棋拟）下列关于化学键的说法正确的是（）①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A.①④B.③④C.②③D.②④解析:①中相邻原子间的强相互作用叫化学犍。③中例如H2SO4是属于共价化合物的强电解质，⑤中稀有气体的单质中无化学键。答案:D2