第二节研究物质性质的方法和程序1教案

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1、第二节研究物质性质的方法和程序（预案）（第一课时）令基础点击1.研究物质性质的基本方法有观察、实验、分类、比较等方法。2•钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点固体银白色较小（可用刀切割）较小（比水小）较低3・钠的化学性质（1）钠与水反应（水中先滴入酚豔）现象原因浮：钠浮在水面上钠的密度比水小熔：钠迅速融化成一个闪亮的小球钠的熔点低，该反应放热游：钠在水面上四处游动钠与水剧烈反应，产生气体使钠球受力不平衡响：反应时听到嘶嘶的响声钠与水反应产生氢气与空气中的氧气反应产生爆鸣红：反应后滴有酚猷的水变红钠与水反应产生

2、了碱钠与水反应的化学方程式：2Na+2H?（）=二2NaOH+H?f（2）钠与氧气的反应实验内容实验现象结论（用反应方程式表示）钠在空气中放置银白色切面迅速变暗4Na+O2==2Na2O在空气中加热金属钠钠先融化成一个闪亮的小球，后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2△2Na,O2（3）钠的保存：金属钠放置在空气中，会迅速被氧化成氧化钠，失去金属光泽，为了隔绝空气，通常把金属钠保存在煤油里。（4）钠的用途：金属钠具有重要的用途。钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂。高压钠灯发出的黄光射程远、透雾性

3、强，常用作路灯。金属钠还可用于钛、错、锯、钮等金属的冶炼。4•钠的氧化物的性质名称氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体化学式Na2ONa2O2氧的价态一2价一1价生成条件常温加热热稳定性不稳定（加热时被空气中的氧气氧化成Na2O2）稳定与水反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t与二氧化碳反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2用途强氧化剂、漂白剂、供养剂1、下面关于钠的描述不正确的是（B）A、钠是电和热的良导体B、钠在

4、空气中燃烧生成氧化钠C、钠与硫化合时可以发生爆炸D、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在2、下列各项中属于保存钠的正确方法是（D）A、放在棕色瓶中B、放在细沙中C、放在水中D、放在煤油中3、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析岀又有气体逸出的是（C）A、BaCl2溶液B、K2SO4溶液C、FeCh溶液D、NH4NO3溶液4、金属钠长期置于空气中，垠后形成的物质是下列物质中的（D）A、Na2O2B、Na2O2C、NaOHD、Na2CO35、2・3克金属钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3・5克固体

5、，据此可判断其产物的化学成分为（C）A、只有Na2O2B、只有Na?。C、Na2＜）2和Na?。D、无法确定6、当钠着火时，应选用的灭火剂是（C）A、水B、泡沫灭火器C、砂土D、煤油7、将一小块钠投入盛有5mL饱和的澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象（C）A、钠熔成小球在液面上到处游动B、有气体生成C、溶液中有银白色金属析出D、溶液变浑浊8、下列各组物质中，反应生成碱和氧气的是（CD）A、钠与水B、氧化钠与水C、过氧化钠与水D、过氧化钠与二氧化碳9、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的

6、叙述（CD）A、溶液为紫色B、最后溶液变为蓝色C、最后溶液退色D、有气泡产生10、将2・3g放入100g水中，所得溶液的质量分数是（D）A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%11•取一只试管加入10mL水和8mL煤油，将黄豆大小的钠块放入试管中，可能的现象是:钠在下落到煤油和水的界面处，与水反应产生气泡，使钠块上浮，当附着在钠块表面的气泡消失后，钠块又下沉到煤油与水的界面处重新与水反应，重复发生上述现象，直到钠块完全反应。12.将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，现象是：钠浮在水面上，

7、迅速融化成一个闪亮的小球,小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，溶液变浑浊。反应的化学方程式为：2Na+CuS04+2H20==Cu（OH）21+Na2SO4+H2t13.有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并证明：①②钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么？（1）当进行适当操作时还需要的仪器是丿垃管和酒精灯（2）操作方法是将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃小试管中的气体。实验现象是钠浮在水面上，迅速融化成一个

8、闪亮的小球，小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，水溶液有无色变成红色；点燃试管中的气体，有爆鸣声。