金属腐蚀的基本理论[整理]

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1、金属腐蚀的基本理论金属腐蚀是指金属表而与周围环境发生化学或电化学作用而引起金属破坏或变质的现象。环境一般指材料所处的介质、温度和压力等。电厂的热力设备在制造、运输、安装、运行和停运期间，会发生各种形态的腐蚀。研究热力设备的腐蚀就是要分析热力设备腐蚀的特点，了解腐蚀产&的条件，找出腐蚀产半的原因，掌握腐蚀的防止办法。金属腐蚀按其腐蚀机理的不同可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类。1.化学腐蚀金属的表面与其周围介质直接进行化学反应，在不产生电流的情况下使金属遭到破坏的现象称为化学腐蚀。这种腐蚀多发生在非导体中或干燥气体中。例如炉管的外表面受高温炉烟的氧化，在过热蒸汽中形成的汽水腐蚀，不含水的润滑

2、油对金属的腐蚀等，均属于化学腐蚀类。2.电化学腐蚀在金属遭到破坏的过程中，伴有电流产生的腐蚀称为电化学腐蚀。金属在水溶液中或在潮湿空气中的腐蚀，属于电化学腐蚀。如在电厂,原水、补给水、给水、锅炉水、冷却水以及与湿蒸汽接触的设备所遭受的腐蚀等。(1)电极电位将一块金属插入电解质溶液中时所构成的休系，称为电极。电厂中所有与水相接触的热力设备均可看作为这样的电极。金属是以金属品体的形式存在的，在金属晶体中，金属的原子和金属的阳离子构成晶体的晶格结点，自由电子在晶格间的孔隙屮作无规则运动，通过静电引力使各晶格结点的金属原子或金属阳离子紧密联系起来，也使各晶格结点在金属原了和金属离了之间不断相互

3、转化。当金属与水溶液接触时，由于极性水分子的水合作用，使金属阳离子脱离其表面形成水合离子溶入水溶液中，反应如下：Fe+nH20二Fe2+•nH2O+2e由于金属阳离子脱离金属表面，而自市电子仍留在金属上，因此金属带负电，水溶液带止电。通过静电引力，溶液中的过剩阳离了紧紧靠近金属表面，与金属上的多余负屯荷形成双电层。随着金属的不断溶解，金属中的负电荷越来越多，其对于金属阳离子的朿缚作用越来越强，金属的溶解速度逐渐降低。另一方面，水溶液中的金属阳离子可以摆脱水分子的水合作用而返回到金属的表面发生沉积，同样随着金属的不断溶解，随着金属的不断溶解，金属中的负电荷越来越多,其对于金属阳离子的束缚

4、作用越来越强，金属的溶解速度逐渐降低。另一方面，水溶液中的金属阳离子可以摆脱水分子的水合作用而返回到金属的表面发&沉积，同样随着金属的不断溶解，这种沉积的趋势将越来越强，即金属离子的沉积速度逐渐增大。当金属与溶液之间发生的这种溶解和沉积的速度相等时，则电极反应达到动态平衡：此时,双电层屮正负电荷的数量相对稳定，溶液屮的过剩离子数量亦稳定。⑵腐蚀电池当电极过程达到平衡时，金属与溶液间形成的双电层亦处于一种动态平衡，它将阻碍金属继续溶解。若将金属上的自由电子引出则平衡将被破坏，金属将继续溶解。不同电极的电极电位不同，如果将两个不同电极连接起来，形成闭合回路即组成原电池。如由铜电极与锌电极组

5、成的铜一锌原电池。由于铜电极的电极电位高于锌电极的电极电位，即铜的溶解能力弱于锌，故锌电极上有更多的剩余自由电子，这些自由电子在两电极间的电位差的作用下，通过导线到达铜电极，在外电路形成电流。此吋铜电极上的自由电子过剩，溶液中的铜离子沉积到铜电极板上中和过剩的口由电子，而在锌电极上，由于口由电子数量减少，平衡被破坏，锌将继续溶解。该过程一直持续到锌极板完全溶解为止，这种能将化学能转变为电能的装置称为原电池。金属与水溶液接触时，由于各种原因，金属内部的不同部分产牛不同的电极电位而组成原电池。这是金属发生电化学腐蚀的根本原因，这种原电池称为腐蚀电池。金属各部位形成不同电位的原因很多，如金属

6、中含有杂质又处于介质（潮湿空气、水或电解质溶液）中时，金属晶粒与晶界Z间的能量差别，金属加工时所产生的变形和内应力不同而造成的金属的物理不均匀性，金属所接触的溶液组成和浓度的差异，金属表面的温度不同等。实际上，腐蚀电池是市于各种原因在金属的某些部分形成的许多肉眼看不见的小型微原电池。在原电池中，失去电子的金属电极上发生氧化反应，该金属溶解（即腐蚀），此电极称为阳极（如锌电极），另一个得到电子发生还原反应的电极称为阴极（如铜电极）。金属的电化学腐蚀是由腐蚀电池作用引起的，其腐蚀速度决定于此腐蚀电池所产生电流的大小，据此，可佔算出腐蚀速度。在腐蚀电池屮，金属本体就是它的外电路。照此说来，其

7、屯流应该很大，腐蚀速度很快，但是实际上腐蚀速度耍远远小于估算值。这是因为当电池形成闭合回路后，即使时间很短，其两极的电位差也会比原先的数值小得多。这种电位差比起始值减小的现象称为极化。当电池接通后，阴极电位变低（称为阴极极化），阳极电位变高（称为阳极极化），从而导致阴极和阳极的电位差变小。极化的结果是腐蚀速度大幅度降低。通常，在腐蚀电池中阳极极化的程度不大，只有当阳极上因氧化产物的积累使金属表面状态发生了变化，产生了所谓钝态的情况下，才显示岀显