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1、【全国百强校首发】湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高一（文科实验班）上学期第一次月考理综•化学试题1.下列有关阿伏加德罗常数（Na）的说法错误的是（）A.32g02所含的原子数目为NaB.0.5mol出0含有的原子数日为1.5NaC.lmolH2O含有的H2O分子数目为NaD.0・5Na个氯气分子的物质的量是0・5mol【答案】A【解析】试题分析：A.氧气分子的物质的量为32/32mol=lmol,则分子数为NA,原子数为2NA,故说法错误;B、含有原子的物质的量为0.5x3mol=L
2、5mol,原子个数为1.5山,故说法正确;C、根据n=N/NA,则含有水分子数目为Na,故说法正确；D、根据n=N/NA,0.5Na个氯气分子的物质的量是0.5mol，故说法正确°考点：考查阿伏加德罗常数等知识。2.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A.温度相同、体积相同的。2和N2B.质量相等、密度不等的N2和C2H2C.体积相同、密度不相等的co和c2h4D.压强相同、体积相同的。2和H?【答案】B【解析】试题分析：两种气体的分子数一定相等即物质的量相等。温度相同、体积相同的和N?,
3、压强相同时物质的量一定相同，故A错误；质量相等的2和Gt,物质的量都是龙器荷，故B正确；体积相同、密度不相等的CO和C2H4,质量不同,所以物质的量不同，故C错误；压强相同.体积相同的6和H2,温度相同时物质的量一定相同,故D错谋。学％牙斗％网…学％牙斗％网…考点：本题考查物质的量。3・下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（）A.NaHSO4熔融：NaHSO4=Na++H+4-SO42'B.Al(OH)s酸式电离：A1(OH)3=3OH—+A产A.向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：CO32
4、+2H1=H2O+CO2tB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：OhT+HCCh—+Ca*=CaCO3
5、+H2O【答案】D【解析】A、NaHSO4熔融吋，共价键无破坏，正确的应为NaHSO4=Na*+HSO4一，A错误。B、A1(OH)3为两性氢氧化物，可以发生酸式电离和碱式电离，且部分电离。碱式电离为Al(OH)s□30H-+AI3+,酸式电离为A1(OH)s=H++A1O2+H2O,B错误。C、Na2CO3与少量稀盐酸反应生成HCXV,CO32-+H+=H2O+HCO3一，C错误
6、。D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：可设NaOH为1,Ca(HCO3)2足量，离子方程式为：OEF+HCOs—+Ca"=CaCO31+H2O,D正确。正确答案为D点睛：离子方程式的书写是一个难点，尤其是涉及到反应物的量的比例时更是难点中的难点，当一种反应物少量或足量吋，往往设少量的物质为lmol,然后直接写出离子方程式，如上题D选项中当NaOH足量时,设Ca(HCO3)2为lmol,Ca2++2HCO3_'+2OH_=2H2O+CaCO3I+CO32-4.在某无色酸性溶液中能大量
7、共存的一组离子是()A.NH/、SO42'>Al'+、N03'B.Na+>K+>HCO,、NO,C.Na'、Ca2+>NO,、CO32'D.KCNH「、NO,【答案】A【解析】试题分析：A.该组离子之I、可不反应，能共存，且离子均为无色，故A正确；B.因HSHCOf结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C.因CatCO3厶结合生成沉淀，疋、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D.该组离子Z间不反应，能共存，但Cu"为蓝色，与无色溶液不符，故D错误；故选A。考点：离子共存5.2F
8、eS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+2S
9、+3SO2t+6H2O,下列说法正确的是()A.反应中氧化产物为Fe2(SOd和S02B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1C.反应中每产生32g沉淀转移电子的数目为2NaD.反应中被Fe还原的硫酸和被S还原的硫酸之比1：2【答案】C【解析】FeS屮Fe元素化合价由+2价升高到Fq(SO入的+3价，硫元素由-2价升高到S单质中的0价，FeS为还原剂，FeVSOh和S为氧化产物，HzSCh屮S元素化合价由+6价降低到SO?屮的+4价，作氧化剂,
10、SO?为还原产物。A、氧化产物为FeXSOh和S,A错误。B、氧化剂为H2SO3,GmolH^SO,参加反应，只有SmolH’SCh中S元素化合价降低，也即3molKSO,^氧化剂，FeS为还原剂，为2moL所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2,B错误。C、生成32gS单质即lmoh也即ImolFeS参加反应，Fe元素从+2加升高到+3价，S元素从-2价升高到0价，共失去电子数为3Na，C错误。D、设FeSlmol,S从-2价升高到0价，Fe从+2价升高到+3价，根据得失电子守恒：被Fe还原
