精炼填空答案非金属及其化合物知识考点归纳

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1、非金属及其化合物知识考点归纳一、硅及其化合物（一）、硅1.硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没冇游离态的硅，2.用途：芯片、光电转换器o（二）、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：SQ直接山原子构成，不存在单个Si。?分子。（2）化学性质：①与强碱反应：20H+SQ二SiC^+HQ硅酸钠具有碱性，所以不能用玻璃寒试剂瓶存放NaOH溶液和NazSiOs溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用）。②与氢氟酸反应⑸。2的特性］:SiOg+4HF二SiF4t+2HQ（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应

2、用塑料瓶盛放）。③高温下与碱性氧化物反应：CaO+SiO?=高温二CaSiOs（3）用途：光导纤维、石英钟、光学仪器、水晶等装饰品（三）、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的I'l色沉淀,能形成硅胶，吸附水分能力强。（2）化学性质：H2SQ3是一种弱酸,酸性比碳酸还要塾，但SO不溶丁•水，故不能直接由SO溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）.NaQiOs+COg+HgO二NagCOs+HgSiOs1（此方程式证明酸性：H2SiO3

3、稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：.NaQQ+COz+HQ^NazCOs+HQQ丨（有白色沉淀生成）传统硅酸盐工业三人产品有：水泥，玻璃和陶瓷。二、氯及其化合物1>氯气（Cl2）：（1）物理性质：淡黄绿色的有毒气体,液氯为纯净物（2）化学性质：①与金属反应（将金属氧化成价）与铁反应：2Fe+3Cg点燃）=2FeCh②与非金属反应与氢气反应：H?+Cb=2HCI（条件点燃）（氢气在氯气屮燃烧现象：安静燃烧，发出苍门色火焰）将和CI,混合示在点燃或光照条件下发生爆炸。③CI2与水反应：Cl2+H?0=HCI+HCI0将

4、氯气溶丁•水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，其中有CI』OHCIHCIOHPOH。氯水的性质取决于其组成的微粒：（1）强氧化性：Cb是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水屮的氯气能Fed?反应。（2）漂口、消毒性：氯水中的CI?和HCIO均有强氧化性,一般在应用其漂口和消毒时。（3）酸性：氯水中含有HCIO和HCI,故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3,CaCO3等反应。（4）不稳定性：HCIO见光易分解,久置氯水HCIO会变成稀盐酸失去漂白件。（5）沉淀反应：加入AqNOs溶液冇白色沉淀生成（氯水中冇C「离了）。④Cl?与

5、碱液反应：与NaOH反应：CI?+2NaOH二NaCI+NaCIO+HgO与Ca（OH）2溶液反应：2CI?+2Ca（OHb二CaCI?+Ca（CIOb+2H2O此反应用來制漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCI—CaQO）?，有效成分为Ca（CIOb—。漂白粉Z所以具有漂白性，原因是：Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3丨+2HCIO漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3!+2HCIO2HCIO=2HCI+O2f（条件为光照）。⑤氯气的川途：制盐酸、白来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。2、C厂的

6、检验：方法：先加硝酸酸化（排除COf、SO/于扰），再滴加硝酸银溶液,如有白色沉淀生成，则说明有CI存在。Br•检验「检验：硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液淡黄色沉淀是漠化银黄色沉淀是』典化银BF检验：通入氯气，并加入CCI4（四氯化碳）充分振荡，卜•层橙红色为溟离子「检验：通入氯气，并加入CCI4（四氯化碳）充分振荡再加入淀粉显蓝色的，是碘离子.3、氯气的制取：（1）实验室制取氯气笏品及原理：4HCI（浓）+MnO2=ZHMnCI2+CI2f+2H2O收集方法：向上排空气发净化装置：除去氯气屮氯化氢气体的方法检验氯气的方法：2KI+C12二2KC1+I

7、2（碘遇淀粉变蓝）润湿的何色布条润湿的蓝色右蕊试纸尾气处理：通入©氧化钠溶液Cb+2NaOH二NaCI+NaCIO+HQ三、硫及其化合物1＞硫元素的存在：硫元索在自然界中既冇游离态态，乂冇化介态。（如火山口中的硫就以游离态存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺,淡黄色I舌I体，不溶于水，熔点低，微溶于酒精，易溶于二硫化確。②化学性质：与氧气反应S+02~"SQ2^3、二氧化硫（S02）（1）物理性质：易溶于水,有刺激性气味气体,易液化。（3）化学性质：①S02能与水反应：SO2+H2QH2SO3②SO?为酸性氧化物，可为碱反应生成盐和水。a、与NaO

8、H溶液反应：S02+2NaOH二Na2SO3+H20（二氧化硫少量）_SO2+NaOH二NaHSO3（二氧化