第二章化学能与能量(复习)

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1、第二章化学能与能量原电池【自我小测】1、下列关于原电池的说法正确的是（）A、把电能转化成化学能，使溶液发生氧化还原反应B、电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C、外电路中电子从负极流向正极D、正极发生氧化反应2、下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是（）A.Cu、Cu^稀硫酸B.Zn、Cu、稀硫酸全属為线C.Cu、Zn、酒精D.Zn、Cu、CuSO4溶液3、关于如图所示装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原4、氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航

2、天器上。其总反应的化学方程式为：2H2+02=2H2O该电池的负极反应式为可表示为A.2H2-4e_=4H+B.4H++4e~=2H2C.2H2O+O2+4e_=40KD.4OH_-4e_=2H2O+O2【知识与归纳】原电池原理（1）概念：把化了能宜接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理:通过氧化还原反应（有电子的转移）把转变为（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入溶液构成闭合回路。（4）白发的（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生反应，电极反应式

3、：M—ne「=lzT+负极现彖：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质最增加。（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。①根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由极流向极；电子则由—极经外电路流向原电池的极。②根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池极，阴离子流向原电池—极。③根据原电池屮的反应类型：负极：—电子，发生氧化反

4、应,现象通常是电极本身消耗，质虽减小。正极：—电子，发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或出的放出。(6)原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是奚化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。②把总反应根据电了得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入屎，注意酸碱介质和水等参与反应。(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。(7)原电池的应用：①化宁反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。

5、③设计原电池。④金属的腐蚀。2、化学电源基本类型：①T电池:活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌猛电池。②充电电池:两极都参加反应的原电池，对充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。③燃料电池:两电极材料均为惰性电极，电极本身不发牛反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如出、CH。燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。氢氧燃料电池酸性介质：负极：正极：总反应式：碱性介质：负极：正极：总反应式：【典型例题】【例某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的正确组成是()A.B.C.D.正极ZnCuZnCu负极CuZ

6、nCuZn电解质溶液CuCI2CuCI2ZnCI2ZnCI2【例2】X,Y,Z都是金属,把X浸AZ的硝酸溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。X,Y,Z三种金属的活动性顺序为()A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X【例3】.有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起膊器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、『和进行工作。请写出两极反应的方程式。正极，负极0【例4】冇人将钠丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入卬烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的釦丝为极，

7、发生的电极反应为为该电池工作吋(放电)的总化学方程式电池工作时溶液的pH值将(填“不变”、“变大”、“变小”)化学反应速率【自主小测】1、决定化学反应速率的主要因素是A・反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质2、一定条件下反应N2(g)+3H2(g)二2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内,N?的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为A.1.2mol/(L-min)B・lmol/(Lmin)C・0・6mol/(L-min)D・0・4mol/(L-min)3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应N

8、2+3H2=2NH3。根