高一化学必修二第二章化学能与能量复习课件.ppt

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1、复习课第二章化学反应与能量一.化学能与热能二.化学能与电能三.化学反应速率与限度一、化学反应与能量反应过程反应物生成物能量该反应从外界吸收能量吸热反应反应物总能量﹤生成物总能量一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_____________________________。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小（1）放热反应E反应物>E生成物（2）吸热反应E反应物

2、物的总能量的相对大小。2、化学键的断裂要吸收能量；化学键的形成要放出能量。3、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应4、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2）大多数的分解反应（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应一、化学能与热能1、下列说法中正确的是（）A.物质发

3、生化学反应都伴随着能量变化.B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化.C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同.D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量.2、下列变化中属于吸热反应的是（）（1）液态水汽化（2）高温锻烧石灰石（3）浓H2SO4稀释（4）KClO3分解制O2（5）生石灰与水反应生成熟石灰A、C（2）（4）3、拆开1molH-H键、1molNN键分别需要吸收的能量为436KJ,946KJ，形成1molN-H键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3

4、需热量KJ。（不考虑可逆反应）放出92答案：放出、92KJ解释：N2+3H22NH3生成2molNH3形成6molN-H键时要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量,拆开1molNN键和3molH-H键时要吸收的总能量为946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整个过程表现为放出热量为2346KJ-2254KJ=92KJ定义:构成条件：判断：正负极工作原理:（总的氧化还原反应，电极反应）应用分析常见、简单电池工作原理。比较金属活动性强弱。加快化学反应速率判断溶液pH变化。原电池（从活泼性

5、比较、电子得失、氧化还原反应、电子电流流向等多角度判断）设计简单电池。将化学能转化为电能的装置两极一液一回路电极反应式:铜.锌.稀H2SO4组成的原电池负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应）正极(Cu):2H++2e-=H2↑（还原反应）注:得失电子相等,总反应式:两式相加2H++Zn=H2↑+Zn2+ZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些装置能构成原电池？G水果C.D.G3、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e－=2OH－据此判断

6、：锌片是()A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原A4、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________总反应式是___________________________正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为

7、负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为。原电池原理的应用5.判断金属的活泼性a＞c＞d＞b7、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液ACABD8关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A铜是阳极，铜片上有气

8、泡产生B铜片质量减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原D9用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用锌片，改用锌粉B1、概念：浓度常用mol·L-1，时间常用s，min。3、单位：2、表达式：ν＝ct三、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加