江苏省包场高级中学高中化学选修3+11原子结构（第二课时）导学案+word版缺答案

《江苏省包场高级中学高中化学选修3+11原子结构（第二课时）导学案+word版缺答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第一节原子结构（第2课时）【学习目标】1、了解基态和激发态，以及电子在基态和激发态相互跃迁时的能量变化。2、能用轨道表示式表示原子的核外电子排布。3、能用泡利原理和洪特规则解释原子的核外电子排布。【学习重难点】轨道表示式表示原子的核外电子排布【练习】:写出下列基态原子的电子排布式Na23V【思考与交流】P7思考与交流2：Na的电子排布式可简化成［Ne］3S】，上式中括号内的符号意义是,请仿照书写Na、2”、3°Zn、3°Se的简化电子排布式。【阅读与思考】：光现象是怎样产生的？阅读P7最后一小节，

2、你获得什么信息?活动一、、能量最低原理，基态与激发态、光谱。1、能量最低原理：原子的电子排布遵循,能使整个原子的能量处于状态，简称原理。2、基态原子较高能量的原子高能量原子（光是高能量态跃迁到较低能量的态及时能量的重要形式之一）［阅读］:P8第一节，了解原子光谱及光谱分析的应用。［科学史话］:P8〜9“科学史话”，了解光谱、光谱仪及光谱分析的应用。3、光谱：不同元素的原子发生跃迁时会或不同的光，可用光谱仪摄取各种元素的电子的光谱或光谱，总称为原子光谱。光谱分析：利用原子光谱上的来鉴定元素，称为光谱

3、分析。活动二、电子云与原子轨道(一)、电子云1、概念：电子象一片笼罩在原子核的周围，形象地称作电子云。2、注意：(1)、电子云中的小黑点并不表示或,只表示电子在某一时刻、在某一位置的多少。(2)、电子云中小黑点密集的地方电子出现的机会；电子云中小黑点稀疏的地方电子出现的机会。3、s电子云的形状及特点(1)、s电子的原子轨道是的，原子核位于球心(2)、能层序数n越,原子轨道的半径越。原因:Is,2s,3s……电子的能量依次,电子在离核更的区域出现的概率逐渐o电子云越来越向更大的空间扩展。4、p电子云

4、的形状和特点:(1)、p电子云是形的(2)、每个p能级有个原子轨道，它们相互,分别以表示(3)、p电子原子轨道的平均半径也随能层序数n的而。［科学探究］:P12-科学探究：第二周期元素基态原子的电子排布图［思考与交流］:通过观察第二周期元素基态原子的电子排布图，你获得哪些知识？5、基态原子的轨道表示式(1)、每个方框表示一个,每个箭头代表一个(2)、ns能级有个轨道，np能级有个轨道，nd能级有个轨道，nf能级有个轨道(3)、每个轨道最多容纳个电子，ns,np,nd,nf能级最多容纳电子数为2X1

5、,2X3,2X5,2X7(1).1个原子轨道最多只能容纳个电子，而且自旋方向(用“fJ”表示)一一泡利原理。(2)、当电子排布在同一能级的不同时，总是优先个轨道，而且自旋方向。一一洪特规则［小结］:电子云形象地描述了核外电子的运动状况。各能级电子云形状各不相同，且含有不同数目的原子轨道，电子排布时，遵守原理，原理和规则。【思考与交流】请对照书本的元素周期表，试写一下24Cr.29Cu的电子排布24Cr基态电子排布为未排布成29Cu基态电子排布为未排布成结论：当能级中的电子“”或者“”时，原子的能1

6、(洪特规则的特例)【典型例题】以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1)(2)(3)(4)(5)(6)违反泡利不相容原理的有,违反洪特规则的有o【当堂检测】1、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电2、当碳原子的核外电子排布由确的是D、夜空中的激光转变为时，下列说法正A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量

7、D.碳原子要向外界环境释放能量3、有关核外电子运动规律的描述错误的是()A.核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B.核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C.在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速周运动D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD