新课标高一上学期化学同步练习(7)

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1、高一化学同步练习（7）班级姓名成绩命题范围：1.氧化还原反应的计算。2.物质的量在化学方程式计算屮的应用。一、选择题1.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发牛如下变化：FJ+fFe'+；Cl2->2Cr；HNOlNO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到【2最多的是（）A.FJ+B.MnO，rC.Cl2D.HNO22.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0niL0.100mol•「Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况))))下）Cl?完全转化为C1■，则50广将转化成（A.S2_B.SC.SO：厂D.SO?"3.相同质量的Na

2、、Ig、Al分别与足量稀盐酸充分反应，牛成也的质量之比为（A.1：2：3B.23：24：27C.23：12：9D.36：69：924.将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（A.4.6%B.7.6%C.8%D.10%5.相同物质的量的驱和A1分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（A.24:27B.1：1C.3:2D.2：36.完全中和相同体积、相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并使牛成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是A.6：3：2B.6：2：3C・3：2：1D・1：2：37.将5mLO.

3、4mol/LAgNO3溶液与lOmLO.3mol/LBaCl2溶液混合。反应后，溶液中离子浓度最大的是（）A.Ag*B.N03_C・Ba2+D・Cl-8.50mLBaCl2溶液所含Cl,可被20mL0.5mol/L的AgM溶液完全沉淀，则原溶液中BaCL的物质的量浓度是（）A.0.8mol/LB.0.2mol/LC・0.1mol/LD.lmol/L9.向1OniLN^SO.溶液中加入过量的BaCb溶液，得到1.17g沉淀，原溶液中Na'的物质的量浓度是（）A.1.Oinol/LB.2.0mol/LC.0.50mol/LD.0.025mol/L10.X元素

4、的气态单质X2lOmL与Y元素的气态单质Y220mL均完全反应后牛成气态物Z20mL（气体体积均在相同条件下测得）。气态物Z的分子式为（）A.XYB.X2YC・XY2D・XY：＜二、填空题11・3.1gNa2O恰好与50mLH2SO4溶液完全反应，该溶液屮H2SO4的物质的量浓度为mol/Lo反应后生成Na2SC）4。12.物质的量相同的AgNO3分别与物质的量浓度相同的NaCl溶液和AICI3溶液反应，所消耗NaCl溶液和AlCb溶液的体枳比是,生成的沉淀质量比是。13•向15mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，加入15mL0.1mol/L的NaO

5、H溶液后，反应混合液呈性。14.3.6g碳在一定量的氧气屮燃烧，反应后生成的气体的质量为9.2go则生成物CO和CO2的体积比为o15.相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是;若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是16.相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量Z比为;相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积Z比为O三、计算题(要求写岀计算过程)17.将2.5g干燥的KC1O3和MnCh的混合物加热至反应完全，得到480mL(标准状况

6、)0“计算原混合物中KC103的质量分数。18.Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为1L,生成的铜的质量为32g。求:(1)反应消耗的Fe的质量；(2)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度。19.将标准状况下2.24LHC1气体溶于水配成1OOmL溶液，求此溶液中HCI的物质的量浓度。若将该溶液与足量的NaOH反应，可生成NaCl的质量是多少？14.将20gNaOH固体溶于水，配制成500mL溶液，取该溶液1OOmL恰好与一定体积lmol/L的稀硫酸完全反应。计算：(1)所配制的溶液中NaOH的物质的量浓度；(2)消耗稀硫酸的体积。15.使0.

7、23g金属钠跟足量的水反应，反应后所得溶液的体积为100mL。试计算:(1)反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(2)反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少？16.取100mLNa2C03和NazSCU的混合液，加入过量BaCb溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出。试计算：(1)原混合物屮Na2CO3和NapSCU的物质的量浓度。(2)产生的气体在标准状况下的体积。14.一块表面已部分被氧化的钠质量为0.77g,放入10g水屮后得到氢气224mL（标准状况）。求：（1）金属钠表面有氧化钠的质量是

8、多少？（2）所得溶液的质量分数是多少？（3）被氧化前这块钠的质量为多少？15.将