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1、第七章7.2.1填空题1.用二个钳电极电解KOH水溶液。当析出lmol氢气和0.5mol氧气时，通过的电荷量是()C•moL。2.无线稀释的HCl,KCI和M/C7三种溶液，在相同温度、相同浓度、相同电场强度下，溶液屮C厂的迁移速率(),迁移数()o3.25°C时，在一电导池中盛以电导率/c=0.141S-m'1的KC7溶液，测得其电阻为525换成浓度为0.002mol-dm3的川比•比。溶液，测得电阻为2035Q,则NH3H2O的摩尔电导率A机(NH3•HQ)=()S"2•mor［。4.25°C下纯水的电导率/c(/72O)=5.5X10_6S•m_1,同样温度下HCL、NaOH、NaCL
2、的极限摩尔电导率分别为二(HCL)=425.96X10_4S•m2•mol1,A；(NaOH)=248.08XIO-4S•m2•mol1,A：,=(NaCL)=126.39XIO-4S•m2•mol1,则纯水的解离度Q二()5.25°C时，b(NaOH)=0.01mol-kg1的水溶液，人=0.899,则NaOH的整体活度a(NaOH)=()；阴、阳离子的平均活度a±=()。6.某LaCls溶液的离子平均质量摩尔浓度休=().228沏•檢-,此溶液的离了强度1=()O7.已知25°C时,Ag2SO4饱和水溶液的电导率/c(Ag2SO4)=0.7598S-m_1,配制溶液所用水的电导率《(H?
3、O)=1.6X10,S•n?。离子极限摩尔电导率A；(Ag+)和尤(-SO4+)分别为61.9X10'4S•m2•mol1和80.0X10°S•m2•mol"。此温度下Ag2SO4的活度积Ksp=()1.原电池Ag(S)lAgCl(S)IHC1(a)ICL(g,p)IPt的电池反应可写成以下二种方式：Ag(S)+丄CL(g)===AgCl(S)(1)ArGm(1),E(1)2Ag(S)+Ch(g)===2AgCl(S)(2)AG(2),E(2)则厶心皿(1)=()ArGm(2),E(1)()E(2)o2.通过测定原电池电动势的方法來获取AgCl(S)的标准摩尔生成吉布斯函数△2,7，需要设计
4、原电池来实现。设计的原电池为()3.在一定的温度下，为使电池PtlHz(g,pjIH+(a)IHz(g,p2)IPt的电动势E为正值，则必须使氢电极中H(g)的分压比()P2・11原电池和电解池极化的结果，都将使阳极的电极电势()，阴极的电极电势()。从而随着电流密度增加，电解池消耗的能量()，原电池对外所做电功()□7.2.2单项选择题1.用同一Hi导池分别测定浓度为0.1mol・dnf3和LOmol・<111芒的不同电解质(但类型和同)溶液的电导，测得屯阻分别为1000Q和250Q,则二种电解质溶液的摩尔电导率之比为()(a)25:1(b)1:25(c)40:1(d)1:402.柯尔劳施
5、公式、尸嵐-A灵适应于()(a)弱电解质(b)强电解质(c)无限稀溶液(d)强电解质稀溶液3•在25°C无限稀溶液的水溶液中，摩尔电导率最大的正离子是()(a)Na+(b)丄Cu"(C)丄La%(d)H+234o在NmSCh水溶液中，平均离子活度因子与离子活度因子的关系为()(a)/±=(/^/_)1/3；(b)y±=(/^/_)1/2；(c)了±=(〃_)"；(d)y±=(/_/_)1/3o5.相同质量的摩尔浓度的下列电解质溶液，离了平均活度因了最小的是()o(a)ZnSO4；(b)CaCl2；(c)KC1；(d)NaCL6•温度T时,b=0.5mol收g"的Al2(SO4)3的离子平均活
6、度因子人=0.75,则Ab(SO4)3的活度a[AL(SO4)3]=()。(a)1.275；(b)0.801;(c)0.956；(d)0.7996。7.电池PtlCu2+,Cu+：!Cu2+ICu和电池PtICu2+,Cu+：：Cu+ICu的电池反应均可以写成2Cu+=Cu2++Cu,则一定温度下，两电池的ArG：(),E°()。(a)不同(b)相同(c)可能相同也可能不同(d)无法确定&恒温、恒压下，某原电池可逆放热吋的反应热为同样温度压力下反应在巨大刚性容器中进行，系统与环境交换的热为©，则10.」()12,Jo(a)>,(b)v,(c)=,(d)>或v9•可通过电动势的测定来求难溶盐的
7、活度积Ksp.下列电池中的()可用于求AgBr(s)的Ksp。(a)Ag(s)IAgBr(s)IKBr(b)IBr2(l)IPt(b)Ag(s)IAg+[a(Ag+)]：IBf[a(Br-)]IBr2(l)IPt(c)Ag(s)IAg+[a(Ag+)]：：Br[a(Br)]IAgBr(s)IAg(s)(d)PtlBr2(l)IBf[a(Br)]：IAg+[a(Ag+)]IAg⑸10•电解金属盐的水溶液时，在阴
