化学反应焓变复习学案

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1、第一章化学反应与能量【目标】1.了解化学反应中的能量变化，并了解放热反应和吸热反应2.介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源和环境保护的意识。3.了解焙、焙变、反应热的定义及相互关系。理解反应热的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。4.掌握热化学方程式的书写方法和应用。5.理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。6.理解中和热的概念。｛知识结构｝知识点一：反应能量变化与反应热1.化学反应与能量变化的关系2、化学反应中能量变化形式3、类型放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱的关系表示方法AHAH图示实例(1)放热反应：即有热量的化学反应，其反应物的总能量生成物的总能量。如

2、：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。(1)吸热反应：即热量的化学反应，其反应物的总能量生成物的总能量。如：出还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，出和12、S、P等不活泼的非金属化合，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2・8H20与NH4C1的反应都是吸热反应。说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：Ba(OH)2・8氏0和NIhCl固体反应，放热反应有的开始吋需要加热以使反应启动，即反应的吸、放热少反应条件无关知识点二：反应热(焙变)(1)概念：化学反应过程中所释放或吸收的O(2)表

3、示符号：o(3)单位：(或)。△HvO,为反应；△H>0,为反应。(4)计算方法：==(5)影响其大小的因素：化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系体枳的改变)，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的恰的变化。［对位专练］:1.下列说法正确的是()A.焙是一个物理量，符号为H,单位为mol・L可以测量B.*含变就是反应热，二者没有区别C.公式AH—TZXS中的AH是反应的焙变D.焙变AH只有大小，没有正负Z分2.下列变化屮属于吸热反应的是：①液态水汽化②将胆矶加热变

4、为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰()A.①②B.②③C.①④⑤D.②④1.下列反应属于吸热反应的是：()A.盐酸和熟石灰反应B.Mg粉与水反应C.干冰升华为气体D.硫酸钙髙温锻烧4.下列说法正确的是()A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；B.放热的反应在常温下一定很易发生；C.一个反应是放热反应还是吸热反应主要市反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定；D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程屮不再需要外界能量。知识点三：热化学方程式1.概念：表示参加反应物质的量和的关系化学方

5、程式。2.表示意义：2H2(g)+02(g)==2H20(l)AH==—571.6kJ•mol-1表示在条件下，比和Ch完全反应生成2mol时要3、书写注意点:(1)化学式前配平的计量数表示的是物质的量，可以用小数或者分数表示;(2)反应物和产物的状态一定要注明;反应热的大小与反应物的物质的量有关;(4)当反应在标准状况下进行时，不需要注明反应条件。［对位专练］1.含NaOH20.0g的稀溶液与足暈稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应屮和热的热化学方程式正确的是：()A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+2&7kJ/mol

6、B.NaOH(aq)+HCL(aq)=NaCl(aq)+H20(l)△H二一2&7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)△H二+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)AH=-57.4kJ/mol2.已知在发射卫星时可用腓(NHJ作燃料和NO?作氧化剂，两者反应生成2和水蒸气。又知：①N2(g)+202(g)====2N02(g)AH==+67.47kJ•mol②NJh(g)+02(g)====N2(g)+2IL0(g)AII===—534kJ・inor1写出腓与NO?反应的热化学

7、方程式：3、阿伏加德罗常数值记为NA,则关于。2比(气)+5/202(气)=2C02(气)+比0(液);AH=-1300kJ/mol的下列说法屮，正确的是：()A.有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量C.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ能量D.有2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ能量4、应用反应热大小的比较：(1)同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+02(g)=2H20(l)；AHi2H2(g)+02(g)=2H20(g)；AH>或者(2)同一反应