新课标第三章《水溶液中的离子平衡》测试题

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1、新课标选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、选择题（每小题有1〜2个选项符合题意，）••••1氨水屮所含有的分子和离子有（）2、3、4、①NH：®H20③NH3@nh3h2oA.①②③B.②③④⑤某酸溶液中C（H+）=0.1mol・L",A.—定等于O.lmol-L'1C.一定小于O.lmobL'1下列溶液中导电性最强的是（A.LOAmol/L醋酸C.0.5L0Amol/L盐酸下列溶液一定呈中性的是（⑤H+©0H'D.①②③④⑤⑥C.②③④⑤⑥则该酸溶液的物质的量浓度（）B.一定大于O.lmol-L'1D.无法确定B.D.0AL0Amol

2、/LH2SO4溶液2厶0」mol/LH.PO,溶液A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH)=10'6mol/L溶液5、C.使石蕊试液呈紫色的溶液下列方程式书写正确的是（D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液A.HCC）3~在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O=H3CT+CO32・B.H2SO3的电离方程式H2SC）3=2H・+SO3LC.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O=^=^H2CO3+2OH一D.CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32_6、下列有关“电离平衡”的叙述中止确的是（）A.电解质在溶液里达到电离平

3、衡时，溶质电离出的离子浓度和等B.电离平衡吋，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡示，各种离了的浓度不再变化7、为了配制NHf的浓度与C厂的浓度比为1:1的溶液，可在NH4C1溶液中加入:①适量的HC1；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA.①②B.③C.③④D.④8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH—定等于7的是（）A.pH=3的硝酸和pH=ll的Ba（OH）2溶液B.pH=3的盐酸和pH=ll的氨水C.pH=3的硫酸和pH

4、=ll的KOHD.pH=3的醋酸和pH=ll的KOH溶液9、下列事实一定能说HJJHF是弱酸的是()①常温下NaF溶液的pH大于7：②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0」mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO?气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥D.①④10、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别川蒸憎水稀释到原來的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是()A.X=Y

5、=ZB.X>Y=ZC.X(§)>①二⑤〉②B.①二②〉③>(D>⑤C.②血娼‘④迥D.!20.1mol/LNaOH溶液和0」mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液小离子浓度大小顺序正确的是A.c(Na+)>c(CF)>c(OH_)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cr)>c(H+)>c(OH")C.c(Cr)>c(Na+)>c(OH~)>c(H+)D.c(Na+)

6、=c(Cr)>c(OH_)>c(H+)13、常温时，将pH为5的HC1溶液与pH为2的HC1溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离了浓度最接近于()A.2xlO',2mol/LB.l/2(10'9+10'12)mol/LC.(10"9+W12)mol/LD.l/2(10*5+10'2)14、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=ll,则强碱与强酸的体积比为A.9:1B.1:11C.1:9D.11:115.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发牛了电离，则n的值是()A.1x10山B.55.6x107C.

7、10716•下列溶液一定是碱性的是D.55.6()A.pH=8的某电解质的溶液C.溶液中含有OHB.c(OH)>lxlO'7mol/LD.溶液屮c(OH)>c(H+)17.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K./HCN)=6.2x10'10mol/L>©(HF)=6・8xl(/mol/L、Kf；(CH3COOH)=l.SxlO*5mol/L>Kt/(HNO2)=6.4xIO'6mol/Lo物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,D.HNO2pH最小的是()A.HCNB.CH3COOHC.HF18.0」mol/LK2CO3溶液中，若

8、使c(CO32')更接近0.1mol/L,可采取的措施是()A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热17.在己达到电离平衡的0.