教案——土壤ph值测定

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1、题目实验三土壤酸碱度的测定（电位法〉教学目标教学目标：通过技能训练，使学生了解电位法测定土壤酸碱度的原理；掌握其测定方法。教学内容与设计：教学组织：清点出席人数，填写教室日志。新课内容：实验三土壤酸碱度的测定一、仪器材料酸度计、复合电极、天平（O.Olg）、高型烧杯（50ii】L）、量筒（25inL）、洗瓶、滤纸、玻璃棒。试剂：（1）pH4.01标准缓冲液：称取在105*烘过的苯二甲酸氢钾（KHC3H404）10.21克，用蒸镭水溶解后稀释至1升，即为PII4.01,浓度为0.05mol/L的苯二甲酸氢钾溶液。（2）

2、plI6.87标准缓冲液：称取在45€烘过的磷酸二氢钾（KH2P04）3.39克和无水磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.53克，溶解在蒸馆水中，定容至1升。（3）pH9.18标准缓冲液：称取3.80克硼砂（Na2B407*101120）溶于蒸镭水中,定容至1升。此溶液易变化，应注意保存。（4）lmol/L氯化钾溶液：称取氯化钾74.6克，溶于400毫升蒸馆水中，用10%氢氧化钾和盐酸调节pH至5.5-6.0,然后稀释至1升。（5）去除C02的蒸馆水（6）3MKCI溶液用于活化电极二、原理用电位法测定溶液或土壤悬液的pl

3、l时，常用的pll指示电极为玻璃电极，参比电极有甘汞电极和银一一氯化银电极。当上述两种电极插入待测液宇时，构成一电池反应，两者之间产生电位差，由于参比电极的电位是固定的，故根据测得的电位差和参比电极的电位，可求岀pll指标电极的电位。再根据指示电极的电位与溶液pH值的直线关系，算出溶液的pH值，一般可直接用酸度计读得pH值。用酸度计测定待测液的pH值前，要用标准的缓冲液进行校正。如待测液是碱性，要用pII9.18的标准缓冲校正；如果待测液是酸性的，则用pH4.01的标准缓冲液校正；中性的用pH6.87的标准缓冲液校正

4、。三、操作步骤1>土壤水浸提液pll（活性酸）的测定称取通过1毫米筛孔的风干土壤20g,放入50nil的小烧杯中，加无二氧化碳的蒸馆水20ml,间断搅拌半小时，使土壤充分分散。此时应避免空气中有氨或挥发性酸的影响，将复合电极玻璃球泡及较高处的多孔陶瓷芯插到土壤悬液中。轻轻摇动烧杯以去除玻璃表面的水膜，使电极电位达到平衡，但要注意不得使烧杯壁碰撞玻璃电极，防止球泡损坏。每测完一个样品，都要用蒸饱水将电极表面粘附的土粒洗净，并用滤纸轻轻将电极上吸附的水吸干，然后再测定第二个样品。测定5-6个样品后，应该用pll标准缓冲液

5、校正一次电位计的读数。2、土壤的氯化钾浸提液pll（潜性酸）的测定：当水浸提液的pH低于7时，用盐浸提液测定土壤的pH才有意义。测定方法除将lmol/L氯化钾溶液代替无二氧化碳蒸憎水外，其他操作步骤均与水浸提液相同。四、注意事项1.待测液不宜放置时间过长，避免受乩和其它挥发性酸的影响。2•用前必须用已知PH值溶液定位较准（pII4.01、pII6.87、pH9.18）o3•每次测完清洗电极，用滤纸吸干。4.取电极帽时注意保护球泡。5.复合电极外参比补充液3MKCI饱合溶液，从上侧孔加入。6.两次测定结果相差应W0.

6、1。7•水土比例：在测定pH时，水土比应该加以固定。经试验，采用1:1的水土比例，对碱性土壤和酸性土壤均能得到较好的结果，特别是碱性土壤。对酸性土壤采用5:1与1:1的水土比例所测得结果基本相似。因此，建议碱性土壤可用1:1水土比例测定，而酸性土壤可用1:1与2.5:1的水土比例进行测定。8、样品磨碎的影响：试验证明，当通过2毫米筛孔的土壤样品，所测得的pH为4.7时，经磨碎至0.16毫米则所测得的pH约增高1.0-1.3单位。因此，土壤样品不宜磨得过细，宜采用通过1毫米筛孔的土壤样品进行测定。9、平衡时间的影响：如

7、果在制备悬液时土壤与水平衡时间不够，则影响电极扩散层与自由溶液之间氢离子分布情况，因而引起误差。本实验采用间断搅拌半小时以后测定。10、复合玻瑪电极不用时，应把它浸在干净的蒸馅水中。教学内容与设计：酸度计有多种型号，使用方法要详细阅读仪器的使用说明书归纳小结：容重测定操作方法。巩固课程：复习主要内容。课后作业与练习：1简述酸度计测定土壤PH值的操作步骤。2土壤酸碱度测定结果记录表。土壤样品土壤PH值土壤酸碱度分圾12课后记: