成都七中半期模拟试题

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1、1.关于化学平衡常数的叙述正确的是A.温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D.浓度商QC

2、的容积，能使平衡正向移动，则K增大C.温度越高，K—定越大D.如果m+n=pf则K=14.当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了20他)=2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O42气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与I口平衡相比，其諾甥值()A.变大B.不变C.变小D.无法确定5.将4molSO?与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2—2SO3,测得平衡时S03的浓度为0.5mol-L^o则此条件下的平衡常数K为()A.4B.0.25C.0.4D.0.26.在一定温度下，反应*恥)+奴2@)HX(g)的平衡

3、常数为10o若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C・25%D.33%三、化学平衡常数的综合应用7.在淀粉・KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+F(aq)=I$(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：tfC515253550K1100841689533409卜-列说法正确的是()A.反应I2(aq)+r(aq)=I$(aq)的AH>0B.其他条件不变，升高温度，溶液屮c(I$)减小C.该反应的平衡常数表达式为k/吧)C(【3)D.25°C时，向溶液中加入少量KI固体,平衡

4、常数K小于6898.某可逆反应正向反应过程小能最变化如图所示，下列说法止确的是A•该反应为吸热反应A.当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小B.升高温度平衡常数K增人；压强增人，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，反应速率增大，&减小，艮减小，反应热不变1.已知反应①：CO(g)4-CuO(s)—CO2(g)+Cu⑸和反应②：H2(g)+CuO(s)^Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为&和心该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A.反应①的平衡常数K尸瞬溜B.反应③的平衡常数

5、K=^C.对于反应③，恒容时，温度升高，出浓度减小，则该反应的焙变为正值D.对于反应③，恒温恒容卜增人压强，出浓度一定减小2.温度为f°C时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mo1氢气和1.00mo1碘蒸气20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020molL_,o涉及的反应可以用下血的两个化学方程式表示：①H2(g)+I2(g)THI(g)②2H2(g)+2I2(g)=4HI(g)下列说法正确的是()A.反应速率用HI表示时,v(HI)=0.008mol-L"min1B.两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C.

6、氢气在两个反应方程式中的转化率不同D.第二个反应中，增人压强平衡向生成HI的方向移动3.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)H=~92.6实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3①130放出热量:23.15kJ②0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错课的是()A.容器①、②中反应的平衡常数相等A.平衡时，两个容器中NHs的体积分数均为*B.容器②屮达平衡时放出的热最Q=23.15kJC.若容器①的体积为0.5L,则平衡时

7、放出的热量小于23.15kJ12•已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了丿永酸钠晶体(NaUr)o发生的反应如下：HU—5一+才①Ur(aq)+Na*(aq)?^NaUr(s)②(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是(填“放热”或“吸热”)反应。简述你得出该结论的理由：(2)当温度升高时，反应②的化学平衡常数(填“增人”、“减小”或“不变”)。(3)写出反应②的平衡常数表达式K=o13.工业合成氨N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反应过程屮的能量变化如图所示，据图回答卜•列问点升高还是降低理由是(2)