就你那及化学第二单元知识点总结

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1、第二单元《我们周围的空气》1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。提出，空气是由氮气和氧气组成的，氧气占空气总体积1/5的结论。2、空气的成分和组成（按体积分数计算）空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：在空气中能燃烧，且不和空气中的其他气体反应，燃烧产物不含气体b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放热，水沿导管进入集气瓶约占总体积的1/5。d、结论：O2约占空气总体积的1/5。N2约占4/5，不燃

2、烧不支持燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温，就打开止水夹②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）三大环境问题：酸雨，温室效应，臭氧层空洞作为中学生的你能做到的是：积极植树、造林、种草等1、混合物：2、由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，组成混合物的各种成分保持原有

3、的各自的性质。空气、井水、湖水、净化后的空气、自来水、矿泉水纯净物：只由一种物质组成的是纯净物，可以用化学符号表示。水、蒸馏水、冰水共存物、冰水混合物4．氧气（1）物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大。(2)氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(3)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2点燃CO2磷剧烈燃烧，，放热，产生大量

4、白烟4P+5O2点燃2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。S+O2点燃SO2　镁/铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO4Al+3O2点燃2Al2O3铁剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁丝绕成螺旋状：增大受热面积系一根火柴：引燃铁丝待火柴快燃尽时再伸入：避免火柴燃烧消耗过多的氧气铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高

5、温熔化物炸裂瓶底*硫燃烧要在集气瓶底部放水的目的：吸收二氧化硫有毒气体，熄灭火焰。4、氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理气体制取与收集装置的选择发生装置：反应物状态和反应条件收集装置：根据物质的密度、溶解性类型装置图注意事项气体发生装置固固加热型1．试管口略向下倾斜；2．试管内导管稍微伸出胶塞即可；3．试管内装的药品不超过试管容积的1/3；4．铁夹夹在距试管口1/3处。固液常温型1、长颈漏斗：应伸入液体中，2、防止制得气体从长颈漏斗口逸散优点：随时添加液体药品3、分液漏斗：其作用是用反应容器

6、中添加液体，4、优点：控制反映速率，随时控制反应的发生和停止5、用烧瓶、锥形瓶的好处是制得的气体量较大，但以试管做反应容器装置简单，比较方便气体收集装置排水法收集不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体向上排空气法密度比空气大且不与空气反应的气体向下排空气法密度比空气小且不与空气反应的气体5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管炸裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应

7、放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，阻塞导管。⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，排尽装置内的空气，使收集的气体更纯。6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：①氧气：供给呼吸（如潜水、医疗急救

8、、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）②氮气：保护气