初三化学方程式总结根据反应类型

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1、龙文学校化学孙老师初三化学方程式总结化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。一、化合反应1、镁条燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al+3O2点燃2Al2O33、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。4、铜丝加热变黑：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。5、硫燃烧：S+O2点燃SO2现象：在

2、纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。6、红磷燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。7、氢气燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。8、一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃2CO29、碳完全燃烧：C+O2点燃CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。10、碳不完全燃烧：2C+O2点燃2CO11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C+CO2高温2CO12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2+H2O===H2CO3　13、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO+H2

3、O===Ca(OH)2二、分解反应1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑　2、过氧化氢制取氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑3、氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑4、水通电分解：2H2O通电2H2↑+O2↑5、碳酸不稳定分解：H2CO3　===H2O+CO2↑6、煅烧石灰石：CaCO3　===CaO+CO2↑三、置换反应1、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑2、碳还原氧化铜：H2+CuO高温Cu+H2O3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。4、实验

4、室制取氢气：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑5、铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4铁丝附有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。2龙文学校化学孙老师6、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag四、复分解反应1、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（复分解反应）2、用稀盐酸除锈，氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　（复分解反应）3、稀盐酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O4、稀盐酸和氢氧化铁反应：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H

5、2O5、稀硫酸和氢氧化钠反应：　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O6、稀硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O7、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　8、碳酸盐碳酸根离子检验，碳酸钠中滴加稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑9、氯离子检验，稀盐酸中滴加硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3　10、硫酸根离子检验，稀硫酸中滴加硝酸钡：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO311、氢氧化钠和氯化铁反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3

6、NaCl12、氢氧化钠和硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO413、配置波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH14、工业制氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2↓15、铵盐鉴别，氯化铵中加入氢氧化钠溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O16、氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO317、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl18、碳酸钠和氯化钙反应：CaCl2+Na2CO3=

7、==CaCO3↓+2NaCl19、碳酸钠和氯化钡反应：BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl五、其它反应1、最简单有机物，甲烷燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O2、酒精燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O3、呼吸作用（葡萄糖和氧气反应）：C6H12O6+6O2　　　　6CO2+6H2O4、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O25、用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H206、用氢氧化钠溶液吸收二氧