初三化学之根据化学方程式的计算

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1、初三化学之根据化学方程式的计算【基础知识精讲】一、涵义：化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具．二、步骤：１．设未知量ｘ２．写正确的化学方程式３．找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量．４．列比例式５．解比例式，求出未知量６．答三、从量的角度理解化学反应：在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上，使学生从定量的角度理解化学反应．【重点难点解析】１．书写格式规范是本节的重点２．含杂质的计算是本节的教学难点３．关键是明确解题思路：（1）审题（２）析题（３）解题（４）验题４．容易发生的错误

2、：（１）题意理解不清、答非所问；（２）化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；（３）单位不统一，有时把体积等代入；（４）把不纯物质的量当作纯净物的量代入；（５）计算不认真、粗心大意，如求算式量出现错误等．例１10克水通电可制得氢气多少ｇ？氧气多少ｇ？分析本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可根据化学方程式的计算步骤，同时设两个未知量，分别与已知量列比例式求解．解设10克水通电可制得氢气的质量为ｘ，氧气的质量为ｙ．2Ｈ2Ｏ２Ｈ2２↑+O2↑3643210克ｘｙ==∴x=1.1gy=8.9g答：可制得Ｈ21.1g，O2为8.9g．例２下列根据化学方程式的计算题

3、有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为ｘｇＫＣlO3ＫＣl+O2↑112.53212.25gx=∴x=3.2g答：加热１２．２５ｇＫＣlO3，可制得O2３.2ｇ．（１）错误原因；（２）改正．分析根据化学方程式的计算常发生５类错误，本题的错误在于化学方程式没有配平．解（１）化学方程式未配平；（2）设反应后可制得O2的质量为ｘｇ2KClO32KCl+3O2↑2×122.53×3212.25gx=∴x=4.8g答：加热１２．２５ｇＫＣlO3，可制得O2４.8ｇ．例３把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2

4、的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？分析ＭｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g,这3.84ｇ就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．解根据质量守恒定律mO2=13.32g–9.48g=3.84g设生成物中KCl质量为ｘｇ2KClO32KCl+3O2↑14996x3.84g=∴x=5.96gMnO2的质量9.48g–5.96g=3.52g答：氧气的质量为3.84g，剩余物为ＫＣl和ＭnO2质量分别为5.96g和3.52g

5、.例４在标准状况下，６.2ｇ磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下O2＝１.４３ｇ／Ｌ）分析根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量．再根据Ｖ气=进行换算．解设需要氧气的质量为ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的质量为ｙ．4P+5O22P2O54×315×322×1426.2gxy==∴x=8gy=14.2gVO2===5.6L答：需要氧气５．６升．例５含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO4反应，可制得Ｈ2多少升？（标况下＝0.09

6、g／Ｌ）分析化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：物质的纯度（％）=×100%纯净物的质量=不纯物的质量×物质的纯度（％）解设可制得Ｈ2的质量为ｘｇＺｎ+Ｈ2SO4ＺｎSO4＋Ｈ2↑652200g×65%x=解得x=4gH2的体积为=44.4L答：可制得４４．４升Ｈ2．【难题巧解点拨】例１一定质量的ＫＣｌO3和ＭnO2的混合物中，ＭnO2的质量分数为２０％，加热后，剩余的固体混合物中ＭnO2的质量分数升高至２５%,则KClO3的分解率是多少？分析此题没有给出

7、反应物的质量，但给了反应前后MnO2的质量分数．设ＭnO2的质量为ag依次算出原混合物质量，ＫＣlO3质量，剩余物质量．解设ＭnO2的质量为aｇ，则原混合物的质量为aｇ÷２０％＝５aｇ；原ＫＣlＯ３的质量为５aｇ－aｇ＝４aｇ，反应后剩余固体物质的质量为aｇ÷２５％=４aｇ，根据质量守恒定律，生成ｍＯ2＝５aｇ－４aｇ＝ag设生成agO2，需要ＫＣlO3的质量为ｘ2KClO32KCl+3O2↑24596xag∴x=KClO3的分解率=×100%=63.8%答：KClO3的分解率为63.8%例2将4gH2和O2的混和气体点燃，使其充分反应，得到1.8g