高二化学会考知识点汇总2014

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1、高二化学会考知识点汇总（必记）1.氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2+2OH——=Cl——+ClO——+H2O氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液[Cl2+2OH——=Cl——+ClO——+H2O]有效成分是NaClO]，制取漂白粉[2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2]氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑，易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。氨气

2、（NH3）的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2ONO:无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（原因：NO极易和空气中的O2反应生成NO2。2NO+O2=2NO2）。NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品红溶液加热，红色复原2.硅单质（Si）的用途：半导体、芯片、太阳能电池板二氧化硅（SiO2）的用途：光导纤维（简称光纤），石英坩埚，装饰品。石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅（SiO2），二氧化硅难溶于水。三种硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷3.甲烷（CH4）：天然气、瓦斯气、可燃冰的主要

3、成分是甲烷。见到甲烷想取代，乙烯想加成，氧气是氧化，苯与氢气是加成与其他是取代。乙烯（CH2=CH2）用途：植物生长调节剂（果实催熟剂），制备聚乙烯（塑料），衡量一个国家石油化工水平发展的标志。乙醇（CH3CH2OH）,俗称酒精。乙酸（CH3COOH）,食醋的主要成分，可以除水垢。区分取代和加成反应方程式：①取代反应二变二②加成反应二变一4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色，含K元素物质火焰显紫色（透过蓝色钴玻璃）颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色5.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、水是电解质6.共价键、离子键：非金

4、属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键只要含有离子键（不管是否含共价键），该化合物就是离子化合物。只含共价键的化合物是共价化合物。7.电子式的书写原则：非金属原子（H除外）周围都有4对“：”（8个“·”）；H原子周围有1对“：”（2个“·”）离子化合物：有正负号和中括号阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+,阴离子的电子式有[],中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4对“：”（即8个“·”）如氯离子的电子式：8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即不再发生反应）9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0②各组

5、分物质的量浓度都不变10.依据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al—电解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法Hg、Ag—热分解法Pt、Au—自然界以单质形式存在11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分（氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体）13.能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质二糖（蔗糖、麦芽糖）→水解生成单糖多糖（淀粉、纤维素）→水解生成葡萄糖5油脂→水解生成高级

6、脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化（硬化）反应），将液态油脂转化为半固态油脂。蛋白质性质：1、水解生成氨基酸2、遇浓硝酸显黄色3、遇重金属盐、强酸、强碱、加热、射线、某些有机物如乙醇、甲醛等发生变性（不可逆）4、遇轻金属盐如硫酸钠、硫酸铵、氯化钠等发生盐析（可逆），用于分离提纯蛋白质5、灼烧时有烧焦羽毛的气味14.蚕丝、羊毛、头发、指甲、皮肤的主要成分都是蛋白质。15.吸热反应：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应。16胃药成分（治疗胃酸HCl）：Al(OH)3,Mg(OH)2,NaHCO3,CaCO3,MgCO3离子方程式ZXA17.原子结构相关知识X代表元素符号

7、，A代表质量数，Z代表质子数。质量数(A)=质子数(Z)+中子数质子数=电子数=原子序数=核电荷数18、有颜色的物质归纳必须熟记元素周期表以下部分非金属性逐渐增强金失碱还r金属性逐渐增强非金属性逐渐增强周期序数=原子核外电子层数主族序数=原子最外层电子数元素周期律①原子半径从左→右，由→，原子半径从上→下，由→.②最高正化合价＝=最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝③金属性非金属性递变规律：右上非金属性强，左下金属性强。右上半径小，左下半径大。《化