第三讲 氧化还原反应和应用

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1、化学基本概念篇第三讲氧化还原反应及应用课标视窗1．理解基本概念：氧化反应和还原反应及本质、特征，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，氧化性和还原性，被氧化和被还原，并了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。2．了解常见的氧化还原反应，重要的氧化剂和还原剂3．掌握氧化还原反应的分析方法以及氧化还原反应的规律。4．掌握氧化性和还原性强弱的判断。5．能运用氧化还原反应的基本守恒规律进行有关计算。6．掌握氧化还原反应的基本配平方法。7．利用氧化还原反应的知识解释在实际生活、生产、科技中的有关问题。考点透析1．考查氧化还原反应的概念。氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。2．物

2、质氧化性还原性的强弱比较和反应方向的判断。3．掌握氧化还原反应的分析方法判断反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。4．根据质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒进行有关计算。自主学习方案!热身感受1．在过氧化氢中加入乙醚后，再滴入数滴K2Cr2O7的H2SO4溶液，轻轻振荡后静置，可见乙醚层呈现蓝色，这是由于反应生成的CrO5溶于乙醚的缘故。已知CrO5的结构式如下：(1)表示这个反应的离子方程式是________________________。(2)在CrO5中氧元素的化合价为_________________________。(3)这个反应是否是氧化还原反应?简述

3、其理由。[解析]在Cr5中Cr为+6价，与K2Cr2O7中的Cr的化合价相同。在复习基本概念时不能只是死记硬背，要注意理解，要注意对概念的内涵和外延要把握准确，一般说来，学习中概念的内涵易把握，但概念的外延不易被大家重视。[答案](1)Cr2O72-+4H2O+2H+＝2CrO5+5H2O(2)在CrO5中1个O为—2价，4个O为—1价(3)非氧化还原反应，在此反应中Cr、O、H元素化合价均未发生变化。2．（2008深圳一模）下列离子方程式中，表达正确的是A．向NaHS溶液中通入适量氯气：HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH

4、)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．将10mL0.1mol•L－lHCl溶液与20mL0.05mol•L－lNa3PO4溶液混合3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O[解析]A中发生氧化还原反应，正确，B中Fe3＋被碘离子还原，C中等物质的量反应生成HPO42―，D中氢氧化钠过量时，生成氢氧化镁。[答案]A化学基本概念篇&知识梳理ö氧化还原反应的有关基本概念1．在氧化还原反应中，有五对既相对应又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：氧化剂氧化性被还

5、原还原反应还原产物得化合价电子降低反应物表现性质变化过程发生过程所得产物失化合价电子升高还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）══还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）2．概念剖析在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。元素化合价的变化是氧化还原反应的外显特征，电子转移是氧化还原反应的实质。氧化剂：得到电子(所含

6、某元素化合价降低)的反应物。还原剂：失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物。氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应。氧化性：物质得到电子的能力或性质。还原性：物质失去电子的能力或性质。氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物。还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物；②氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物。３．氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系化合反应：一般是有单质参加的

7、是氧化还原反应。分解反应：一般是有单质生成的是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。(如右图)ö氧化还原反应的分析方法1．电子得失法即双线桥法在化学方程式中表示原子或离子得失电子的结果，在线上标出得失电子的数目。一般失电子的一方写在上面，得电子的一方写在下面，一定要写出得失电子总数。箭头由反应物指向生成物，即氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物。化学基本概念篇失3×2e－(化合价升高被氧化)得2×3e－(化合价降低被还原)如：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2N