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1、www.ks5u.com机密★启用前湖北省咸宁市２０１８~２０１９学年度上学期高二期末考试化学试卷考生注意:１�本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间为９０分钟,满分为１００分.２�答题前,考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上.同时阅读答题卡上面注意事项.３�所有题目答案均写在答题卡上.４�可能用到的相对原子质量HＧ１CＧ１２NＧ１４OＧ１６MgＧ２４第Ⅰ卷(选择题共４２分)一、选择题(本大题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求.
2、请在答题卡上将正确答案的字母代号涂黑.)１�下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是A�镁条与NH４ClH２溶液反应生成Na２CO３B�NaHCO３溶液与NaOH溶液反应生成C�盐酸与CaCO３反应生成CO２４)２(NaHCOCOD�AlSO溶液和溶液反应生成３３２２�下列选项中前者一定能决定后者的是A�两个金属电极的活泼性强弱———原电池的正负极-18-B�反应物的总能量和生成物的总能量———化学反应中的热量变化C�元素非金属性的强弱———元素对应氢化物的稳定性D�两种酸的酸性强弱———二者
3、溶液的导电性３�某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是A�反应过程a有催化剂参与B�该反应为放热反应,热效应等于HC�改变催化剂,不能改变该反应的活化能D�有催化剂条件下,反应的活化能等于E１＋E２４�设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A�２２．４LNO１１．２LO混合后气体分子总数小于NA标准状况下,与３２AB�/()０．０１将１００mL０．１molL的FeCl溶液滴入沸水中可制得FeOH胶粒３NC�０．１molSOSOHSOHSO０．１２溶于水,溶液中２－、－、２３的总数为NAD�３３０．２１００m
4、L１molLCuSO用铂电极电解/的４溶液足够长时间,转移的电子数一定为NA-18-咸宁市高二化学期末试卷第１页(共６页)５�碳酸氢铵(NH４HCO３)在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是A�碳酸盐都不稳定,都能自发分解B�其分解是因为外界给予了能量C�其分解是放热反应,据能量判据能自发分解D�其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大６�下列有关实验的误差分析判断正确的是A�酸碱中和滴定中滴定终点读数时俯视会使测得浓度偏大B�用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C�配制１mol/L
5、的NH４NO３溶液时未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏小D�用润湿的pH试纸测氨水的pH会使测定结果偏大７�常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A�AlHNHClKNO加入粉能放出２的溶液中:＋、－、＋、－４３H－)＝１０:３、、３、、B�c(CONaNOSKc(＋)－１０的溶液中２－＋－２－＋C�OHH１０molLNHNaSOHCO由水电离出的＋浓度为－１２/的溶液中:＋、＋２－、－D�４、４３-18-FeAlNOCl中性溶液中:３＋、３＋、－、－８�３１mol＝－２４．２kJmolNHHOaqH
6、SOaq已知:３�２()与２４()反应生成正盐的H/.强酸和强碱的稀溶液反应的中和热H＝－５７．３kJmolNHHO在水溶液中电离的H/,则３�２等于//A�＋４５．２kJmolB�－４５．２kJmol//９�C�＋６９．４kJmolCOD�－６９．４kJmolCOg＋CO国际空间站处理２的一个重要方法是将２还原,所涉及的反应方程式为:２()４Hg���CHg＋２HOg３００℃４００℃H２()４()２(),若温度从升至,反应重新达到平衡时,２的体积分数增加.下列关于该过程的判断正确的是A�化学平衡常数K增大B�正反应速
7、率增大,逆反应速率减小C�CO２的转化率增加D�该反应的H＜０１０�关于下列各装置图的叙述不正确的是-18-A�用图①装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO４溶液B�图②装置盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯C�图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D�图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同咸宁市高二化学期末试卷第２页(共６页)AgBr＞AgI１１�下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的室温下,用pH试纸分别测定浓度为比较HClO和CH３COOH的酸性A/溶液和/强弱
8、０．１molLNaClO０．１molLCH３COONa溶液的pH溶液的试管比较和２＋分解的-18-向两支装有２mL５％H２O２３＋对H２O２B中分别滴入０．１molLFeCl和CuSOFeCu催化效果溶液各１mL/３４C向含有酚酞的溶液中加入少量证明NaCO溶液中存在水解平衡固体溶液红色变浅２,Na２CO３２３BaCl向５mLAg
