离子反应汇总及练习

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1、离子反应一、电解质和非电解质：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括：酸、碱、盐、水、部分氢化物（、、、、）、部分金属氧化物。2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。包括：大部分有机物（有机酸除外）、非金属氧化物（水除外）。3、电解质溶液或熔融状态下能导电的原因：能自身发生电离，电离出自由移动的阴、阳离子。电解质导电的条件是：溶于水或熔融状态下。4、由分子组成的化合物在纯液态时，由于不电离或电离很弱，一般不导电；由离子组成的化合物在溶液里或熔融状态下都能电离，一般能导电；由原子组成的化合物都是非电解质。二、强电解质和

2、弱电解质：1、强电解质：在水溶液里能够全部电离成离子的电解质。包括：强酸、强碱、绝大都数盐。（1）强酸：、、、、、（2）强碱：、、、（3）盐类：2、弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。包括：弱酸、弱碱、少数盐类及（1）弱酸：、、、、、、（2）弱碱：及所有的不溶性碱：、等（3）水及少数盐类三、电解质在水中的电离：1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。2、电离方程式：（1）强电解质的电离：（2）弱电解质的电离：、、、9/93、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质：①酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。②碱：电离时生成

3、的阴离子全部是的化合物。③盐：电离时生成金属离子（或）和酸根离子的化合物。四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。2、离子方程式：（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。（2）书写步骤：①写：正确书写化学方程式。②改：把易溶于水的强电解质写成离子形式，把其他类别的物质（难溶于水的物质、气体、弱电解质、非电解质、单质、氧化物等）仍用化学式表示。③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子④查：检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。3、离子方程式的意义：（1）表示某一个具体的化学反应，如：只表示。（

4、2）表示同一类型的离子反应，如：可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的所有中和反应。4、复分解型离子反应发生的条件：（1）生成难溶的物质（2）生成弱电解质：弱酸、弱碱、水强酸制弱酸或弱酸制更弱酸：、酸性：强碱制弱碱：（3）生成易挥发性物质--气体五、离子方程式书写注意事项：1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应，如：（错）2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，如：（错）9/93.要遵循拆写原则，如与水反应：（错）4、遵循客观事实，对于微溶的强电解质而言，若是澄清溶液则应将其改写为离子形式；若是浊液则应写成化学式。5.不能违背约简原则如：稀硫酸和氢氧化钡溶液

5、反应：（错）正确的为：。6.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）如：用氢氧化钠吸收少量的二氧化碳：（错）正确的：（要注意过量的、、等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成对应的酸式根离子如：、、）7.有关酸式盐的离子反应方程式如：溶液分别与和溶液的反应，不能拆开写：、；再如溶液与溶液的反应，必须拆开为、和，化学方程式为：离子方程式为：8.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时：量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的用量，写成恰好完

6、全反应的情况。（1）足量溶液与少量溶液混合离子方程式：（2）足量溶液和少量溶液混合离子方程式：又如：澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：离子方程式：小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：离子方程式：六、离子大量共存：（1）相互间能生成难溶物或微溶物的阴阳离子，以课本溶解性表为例：①：与；、②：与9/9③：、只与、、能大量共存，与其他离子都不行④：只与、、能大量共存，与其他离子都不行⑤：常见微溶物，、、、（2）相互间能生成气体和挥发性物质的阴阳离子①：不能与、、、、、大量共存②：不能与大量共存（3）相互间能生成弱电解（弱酸、弱碱、水）的离子①：不能与、大量

7、共存②：不能与大量共存，（4）酸式弱酸根离子（、、、、）既不能与大量共存，又不能与大量共存如：（5）相互间能发生氧化还原反应的离子（在第三节中）氧化性离子（、、、）与还原性离子（、、）不能大量共存。（与除外）（6）注意题目附加的隐含条件酸性溶液、碱性溶液、无色溶液、因发生氧化还原反应而不能大量共存。中学中常见的有色离子：：紫色：棕黄色：浅绿色：蓝色高考题汇总1.(2001年上海，12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋B.Ag＋、NO、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SOD.Cu2＋、N

8、H、Br－、OH－2．（2002上海）在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－