高考桂林防城港第一次联合模拟考试

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1、2011年高考桂林市防城港市第一次联合模拟考试理科综合能力测试(化学)2011-4-8相对原子质量：H—1He—4C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Br—806．下列关系正确的是A．结合H+的能力：O>S>A1>C、B．氧化性：Fe3+>Ag+>Cu2+>A13+C．离子半径：Cl>F>Na+>A13+D．稳定性：CH4>NH3>H2O>HF7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．58．5gNaCl晶体中含有NA个氯化钠分子B．28g烯烃(CnH2n)中含有6NA对

2、共用电子对C．标准状况下，33．6LCH2O2含有的分子数为1．5NAD．含有23g乙醇的水溶液中氢原子数为3NA8．下列反应的离子方程式正确的是A．锰酸钾(K2MnO4)酸化后转变为MnO2和KMnO4：3Mn+4H+=MnO2↓+2Mn+2H2OB．AgNO3溶液中滴加入少量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2OC．NaOH稀溶液与NH4C1稀溶液反应：OH+NH=NH3↑+H2OD．工业冶炼铝：2A13++6C12A1+3Cl2↑9．下列四组溶液经反应后，溶液内含有0．50molNaHCO3

3、和0．50molNa2CO3的是A．0．50L1．00mol·LNaHCO3溶液和0．50L0．50mol·LNaOH溶液反应B．0．50L0．75mol·LNa2CO3溶液和0．50L0．50mol·LHCl溶液反应C．1．00L1．00mol·LNaHCO3溶液和0．50L0．50mol·LNaOH溶液反应D．1．00L1．00mol·LNa2CO3溶液和1．00L0．50mol·LHCl溶液反应10．在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有四种气体。已知各容器中的气体和容器体积分别是：①氦气，700mL；②甲烷

4、，200mL；③二氧化硫，100mL；．④氟化氢，400mL，则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是A．③>④>②>①B．①>④>②>③C．④>③>①>②D．④>③>②>①11．右图装置中，a、b为两支铅笔，导线与铅笔芯相连。下列有关叙述正确的是A．a电极为正极，b电极为负极B．烧杯中S向Cu电极移动C．一段时间后，pH试纸与b电极接触处变深蓝色D．Zn、a两电极相同时间内产生的气体体积相同12．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a—b)，L层电子数为(a

5、+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是6/6A．和水反应B．和硫酸反应C．和碳酸钠反应D．和氯气反应13．已知反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H>0。现将0．20molCH4(g)和0．30molH20(g)通入容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各物质的物质的量随时间(t)的变化如下表：下列有关叙述错误的是A．在2min～3min之间，反应处于平衡状态B．在3min～4min之间，容器内H2增多的原因是充入了水蒸气C．在3min～4min之间。容器内的反应速率可能

6、减慢D．在3min～4min之间，正反应速率大于逆反应速率27．(16分)已知H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA一，HA一H++A2-，请回答下列问题：(1)Na2A溶液显一一一(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，原因是一一一。(2)在0．1mol·L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系正确的是一一一(填写编号)。A．c(A2一)+c(HA一)+c(H2A)=0．1mol·LB．c(OH一)=c(H+)+c(HA一)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+c(HA一)+2c(A2一)D．c(Na+)=2

7、c(A2一)+2c(HA-)(3)若25℃时，0．1mol·L的NaHA溶液中c(A2一)=0．029mol·L，则0．1mol·LH2A溶液中c(A2一)一一0．029mol·L(填“<”，“>”或“=”)，理由是一一。。(4)0.1mol·LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是一一(5)25℃时，将0．1mol·LNaHA溶液用蒸馏水稀释100倍，溶液中c(HA一)／c(A2一)将一一(填“增大”或“减小”)，理由是一一。(6)25℃时，0．10mol·L一H2A溶液的pH=一1g0．11，则25℃时，0．

8、10mol·L的H2A溶液中c(A2一)=一一。28。(15分)短周期主族元素x、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，x分别与Y、Z形成的化合物核外电子总数相等，x与W形成的化合物核外电子总数为18，Q与W同周期，Q在本周期主族元素中原子半径最大，Z与W同主族。(1)YZ2是中学化学的常见化合物，通常实验室测得的YZ2的相对分子质量比理论值大，原