选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

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1、一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。)1.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是A．道尔顿B。爱因斯坦C。玻尔D。普朗克2．下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n23．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级

2、的能量，以下各式中正确的是（）A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)5。电子排布在同一能级时，总是（）A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反．6、具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是

3、①3p轨道上只有一对成对电子的原子②外围电子构型为3s23p6的原子③其3p轨道为半满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同A、①②③④B、③①②④C、②③①④D、②④①③7、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1、该元素或其化合物不可能具有的性质是(A)该元素单质是导体(B)该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C)该元素的氧化物的水合物显碱性(D)该元素的最高化合价呈+5价21．（05上海）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于1

4、0)如下图，则下列判断错误的是（）E+GLM+A．G是最活泼的非金属单质B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼8．下列关于共价键的叙述正确的是A．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键B．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同C．σ键具有方向性和饱和性，π键没有方向性和饱和性D．H2O中，既有“s－pσ键”，又有“p－pσ键”9．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）A．124gP4含有的P-P键的个数为4NAB．12g石墨中含有的C-C键的个数为1.5NA

5、3/3C．12g金刚石中含有的C-C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA10．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合11、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA．

6、①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤12、已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是A．乙烯分子2个碳原子或4个氢原子不可能在同一个平面内B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应13、SO42-离子的空间构型是()A.平面正方形B.三角锥形C.正四面体D.八面体1

7、4、关于原子轨道的说法正确的是()A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.二、非选择题17、在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不

8、呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色．对这一现象有三种解释：（1）F—能还原Fe3+，使之转化为Fe2+，（2）F—能与Fe3+结合成难电离的物质，（3）F—能与SCN—反应，消耗了加入溶液中的SCN—。对以上三种解释，你认为错误的是，理由是18．（8分）水分子间通过“氢键”的作用彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体—冰。3/3(1)1mol冰中有mol“氢键”。(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数