通用版2019版高考化学微一轮复习第28讲盐类的水解学案20180510248

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1、第28讲　盐类的水解考纲要求1.理解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一　盐类水解及其规律1．盐类水解的“五个要点”25盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性2.水解方程式的书写(1)一般要求一般盐类水解程度很小，则水解产物很少，则气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物如NH3·H2O等不写其分解产物的形式。如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH

2、3·H2O＋H＋。(2)三种类型的盐水解方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－。②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。③阴、阳离子相互促进的水解：若水解进行彻底，书写时要用“===”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。【感悟测评】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)NaHCO

3、3水解离子方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。(　　)(2)能水解的盐溶液，一定呈酸性或碱性。(　　)(3)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的盐酸中，水电离的c(H＋)都为10－9mol/L。(　　)(4)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。(　　)(5)物质的量浓度相等的Na2CO3、CH3COONa溶液，Na2CO3溶液的pH大。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√25盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。(2)强酸的酸

4、式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。(3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。(4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。考向一　规范书写盐类水解离子方程式1．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后

5、的电离过程，C项正确。答案：C2．按要求书写离子方程式。(1)NH4Cl溶于D2O中：_________________________________。(2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：____________________。(3)实验室制备Fe(OH)3胶体：_____________________________________________________________________________。(4)NaHS溶液呈碱性的原因：________________________。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>

6、7，其原因是_____________________________________________________。若pH<7，其原因是________________________________。(用离子方程式说明)答案：(1)NH＋D2ONH3·HDO＋D＋(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑25(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(4)HS－＋H2OH2S＋OH－(5)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋【速记卡片】　弱电解质的电离方程式有两种表现形式，如HS－的电

7、离：①HS－＋H2OS2－＋H3O＋。②HS－S2－＋H＋。其中形式①易误判为水解离子方程式。考向二　盐类水解原理及规律3．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　)ANa2S　　　　　　　B.Na3PO4C．Na2CO3D.AlCl3解析：Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：PO＋H2OHPO＋OH－HPO＋H2OH2PO＋OH－H2PO＋H2OH3PO4＋OH－再加水的电离H2OH＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO、HPO、H2PO、H＋、OH－，共六种离子。而Na2S和Na2CO3中均有五种离子，AlCl3中有

8、四种离子。答案：B4．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到