湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习物质结构元素周期律说课稿120181030440

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1、物质结构、元素周期律李仕才《物质结构（必修）元素周期律》专题说课一.考纲要求（一）物质结构和元素周期律1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形

2、成。（二）化学用语及常用物理量1.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算2018年考纲与2016年比较变化是：2016年：了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。2018年：掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。“掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法”。“了解”修订为“掌握”，增加“电子式”，提高了要求层次，增加了考试内容。二.考题研究在近五年的全国卷中，这部分内容的考查题型单一，基本是一道选择题，且大多数是第12题或13题

3、。其中2016年全国卷I第28题，考查了N2H4分子的电子式;2015年新课标卷一第27题，考查了NaBH4电子式。近三年全国三套试卷该题型考查的元素列表比较如下IIIIII2018年F、Na、Cl、Ca（结合的化合物是HF性质和制备推断元素）N、O、Na、Cl（结合二氧化氮的颜色和生成推断元素）O、F、Na、Cl（结合次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气、氯气与冷烧碱溶液反应生成次氯酸钠推断元素）2017年N、O、Na、SO、Na或Mg、Al、SAl、N、O、Cl13（利用硫代硫酸钠及盐酸反应的现象推断）（推断元素时没有涉及典型物质）（利用四种元素在周期表中的位置推断）2016年

4、H、C、O、Cl（利用框图中隐藏的氯气与水反应、氯气与甲烷反应推断元素）H、O、Na、S（推断元素时没有涉及典型物质）N或O、Na、P或S、Cl（利用氯化钠溶液显中性进行推断）分析发现该题型设计有如下特点和趋势：①除2018年全国I卷考查了长周期的钙元素以外，其余年份均只考查短周期四种元素。②题干设计多为原子结构特点、在周期表中位置关系，结合典型物质的性质、制备、用途进行推断。③考得最多的是O、Na、Cl三种元素，近三年该题型从未考过的典型教材元素是Si。学科素养的考查：物质结构、元素周期律的试题依元素周期律，既可考查微粒和微观结构，还可考查物质性质乃至比较，体现出对宏观辨

5、识和微观探析核心素养的要求。化学最重要的规律是元素周期律，依据规律确定性质属于逻辑推理，同样是证据推理的一个方面。三.学情分析案例一：1.(2015新课标卷一12)W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y

6、.1C:0.45D:0.12分析：错误的原因多数是，不熟悉元素非金属性的判断方法，不会比较阴离子的还原性，忽视了根据非金属性只能比较最高价氧化物的水化物的酸性。复习建议：回归教材，归纳总结，理解辨析。案例二：132.（2018年全国卷III12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA．氢化物沸点：WWC．化合物熔点：Y2X3

7、YZ元素依次为：NOAlCl,错误原因不会比较物质的熔沸点，不熟悉氢键。D答案比较Al3+和O2-的半径，是四个答案中最简单的，应该很容易确定，单选题应从最简单答案入手。复习建议：注重基础知识复习，同时重视解题方法的指导。案例三:3.（2018年全国卷I12）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈