湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习物质结构元素周期律2说课稿20181030442

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1、物质结构（必考）元素周期律李仕才尊敬的评委，老师们：大家下午好！我本次说课的题目是：物质结构（必考）元素周期律。下面我将从以下五点来进行我的说课。这五点是：1、高考要求和命题趋向2、学生基本情况分析3、复习课时、教学内容设计4、复习方法、学法指导5、训练题目（按7+4）设计1、高考要求和命题趋向（1）考纲要求①了解元素、核素和同位素的含义。②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。③了解原子核外电子排布。④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构

2、的关系。⑥以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。通过研读考纲我们得知这部分是高考必考内容，必考部分的试题主要为选择题。试题难度不大，这是为了控制整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”选考模块来考查学生。这需要熟练掌握短周期主族元素，运用相关知识对元素的原子半径大小、简单离子半径大小、相关化合物水溶液的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。另外在化工流程图题中偶有考查化合价和电子式题目，还需运用元素周期律对一些陌生物质的性

3、质进行类比。（2）高考题型展示（2016年新课标Ⅲ理综题·T12）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．简单离子半径：WZ【答案】B10（2016年全国Ⅰ·T13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.0

4、1mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小WX>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C（2015新课标卷Ⅰ）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH

5、4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。（2017新课标Ⅲ理综）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图____________。通过研读考纲我们得知这部分是高考必考内容，必考部分的试题主要为选择题。试题难度不大，这是为了控制整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”选考模块来考查学生。这需要熟练掌握短周期主族元素，运用相关知识对元素的原子半径大小、简单离子半径大小、相关化合物水溶液的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。另

6、外在化工流程图题中偶有考查化合价和电子式题目，还需运用元素周期律对一些陌生物质的性质进行类比。对高考做出预测：1、2019年高考选择题很可能有一题，难度中等。2、化工流程图题型可能有一两空用到到相关知识。2、学生基本情况分析因为调考调考未涉及到本专题相关题目，所以我以平时复习试题本专题学生学习基本情况做出分析：（1）这是武汉市2018年九月份起点考试试题非选择题第15题前两问。1015．（12分）X、Y、Z、M为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19。其中Y、Z属于相同周期，而X、Y、M属于不同周期。回答下列问题：（1）上述4种元素中最高价氧化物的

7、水化物酸性最强的是__________（填化学式）。（2）由X、Y、M三种元素所组成盐的电子式为____________。【分析】：1、需要注意的条件是原子序数和主族序数都增大，推出四种元素是H、N、O、Cl。2、第一问应填HClO4，第二问填NH4Cl电子式。学生错误情况如图：由此看出学生电子式书写存在很大问题，需要加强训练。10（2）这是武汉市2018年九月份起点考试试题选择题第4题。4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多