天津中考化学一轮复习知识点汇总(教案)

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1、b天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。◆化学变化一定伴随物理变化。6.辨析

2、◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体及杂质占0.03%。2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当p

3、H<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测范围是0~14的整数。（pH计可以测出小数。）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定b间隔。③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。◆同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。④辨析◆化学反应中分子可以再分。◆分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子聚集在一起表现出的。2.原子①定义：是化学变化中的最小粒子。②性质：

4、体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。③构成：原子核质子（带正电）——决定元素种类。中子（不带电）——不是每个原子都有。原子核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。注：◆核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数◆质子数不等于中子数的例子：Na◆核内无中子的特例：H④原子结构示意图圆圈内表示核内带正电的质子数12；弧线表示电子层3层；弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。⑤辨析◆同种原子性质相同，不同种原子性质不同。◆在化学反应中，原子不可再分。⑥化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。3.离子①定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。②分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子

5、。质子数不变，所以元素种类不变；③规律：核外电子数及最外层电子数改变；原子形成阴离子电子层数不变；原子形成阳离子电子层数少一层。4.元素①定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。b◆用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描②特点：述时用组成。◆发生化学变化时，元素种类不发生变化。◆元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万种。③地壳中元素含量：氧硅铝铁钙④分类：金属；非金属；稀有气体。◆宏观：表示一种元素⑤元素符号意义◆微观：表示这种元素的一个原子。◆金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示该元素所组成的单质。5.辨析分子、原子、离分子原子离子子原子团在某些化化学变可

6、以再分不可再分学变化中可以再区别化中分电性不带电不带电带电1都是构成物质的粒子②都有一定的间隔相同点③都在不停的运动④都有一定的质量离子联系原子物质分子构成的一些单质和化金属、碳、硅、酸、碱、盐常见物质合物稀有气体元素和原子元素原子核电荷数（即核内质子数）化学变化中的最小粒子定义相同的一类原子的总称（具体的微观粒子）（抽象的宏观概念）既有种类之分，又有个只有种类之分，没有个数数之分。如一个水分子区别之分是由一个氧原子和两个氢原子构成。用于描述物质的宏观组用于描述分子或某些物适用范围成。如水是由氢元素和氧质粒子的微观结构。如元素组成的水分子是由氢原子和氧b原子构成的。元素和原子是总体和个体的关系

7、，元素是一类原子联系的总称。6、原子结构与元素的化学性质最外层电子数化学性质（一般情况）不稳定，易失电子形成阳离子，显还原金属<4(H、He除外)性不稳定，易得电子形成阴离子，显氧化非金属>4(Sb除外)性稀有气等于8（He=2）稳定，一般难发生化学反应体7、相对原子质量12①以C实际质量的1/12为标准②相对原子质量≠原子实际质量③相对原子质量≈质子数+中子数④相对原子质量不能决定原子种类8、化