2019高考化学一轮选练习题16含解析新人教版201811061169

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1、人教版化学2019高考一轮选练习题(16)李仕才一、选择题1、20℃时,饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0 mol·L-1,下列说法不正确的是A.25℃时,饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/LB.20℃时,饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%C.20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D.将此饱和NaCl溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3【答案】D【解析】A、NaCl的溶解度随温度升高而增大,所以饱和溶液浓度会增大,20℃时是5.0

2、mol·L-1,则25℃时大于5.0mol·L-1,选项A正确;B、设溶液的体积为1L,溶液的质量为1.1g/mL×1000mL=1100g,溶质的物质的量为1L×5.0mol/L=5mol,质量为5mol×58.5g/mol=292.5g,所以溶质的质量分数为×100%=26.6%,选项B正确;C、NaCl溶液的浓度越大,密度越大,密度为1.1g.cm-3时溶液饱和,则20℃时,密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液,故C正确;D、若将饱和溶液蒸发,则有NaCl晶体析出。再恢复到20℃时,其溶解度不变,溶液仍为饱

3、和溶液,密度仍为1.1g.cm-3,选项D错误。答案选D。点睛:本题考查的主要知识是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系。温度由20℃升高到25℃,且也将溶液制成饱和溶液时,氯化钠的溶解度增大,同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比20℃时的大。2、CN-是导致水污染的离子之一,在碱性条件下,双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应,下列说法正确的是A.CN-既作氧化剂又作还原剂B.处理1molCN-,消耗1.5molH2O2C.生成lmol无毒气体,转移10mol电子D.用双氧水处

4、理后的废水可直接排放【答案】C63、用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,下列说法正确的是()A.制取粗硅时生成的气体产物为CO2B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.电解精炼铜时,当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6.4gD.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法【答案】D【解析】A、石英和碳在高温下反应生成Si和CO,故A错误;B、生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,元素化合价没有发生变化,不是氧化还

5、原反应,故B错误;C、精炼铜时,阳极为粗铜,粗铜中如果有比Cu活泼的杂质金属,该杂质先放电,所以转移0.2mol电子时,阳极质量减少的不一定是1molCu的质量,故不一定为6.4g,故C错误;D、制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏,将SiCl4从杂质中提取出来,再与H2发生置换反应得到高纯硅,故D正确。故选D。4、X、R、Y、Z、M为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示,R的原子序数大于Z。下列说法错误的是A.R的氧化物只含有离子键B.最高价含氧酸的酸性:Y

6、简单氢化物可用作制冷剂【答案】A5、H2S的分解反应是一个可逆反应,其能量与反应进程的关系如图所示,下列有关说法正确的是()A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.若减小体系的压强,则该反应的焓变将增大C.升高温度,化学反应速率加快,H2S的平衡转化率减小D.向密闭容器中充入1molH2S充分反应,吸收84.9kJ的热量【答案】A66、在一定温度下,将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中,发生如下反应:A(s)+2B(g)3C(g)+2D(g),经5min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1

7、。C的物质的量为1.5mol,则V等于A.2B.3C.4D.5【答案】D【解析】5min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1,根据v=,则△c=vt=0.06mol·L-1·min-1×5min=0.3mol/L,又因为C的物质的量为1.5mol,因此容器的容积V===5L,故选D。7、常温下,Ka(CH3COOH)=2×10-5,Ka(HCOOH)=2×10-4,Kb(NH3·H2O)=2×10-5,下列说法不正确的是A.向0.1mol/LHCOOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(HCOOH

8、)增大B.浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液,由水电高出的c(OH-)前者小于后者C.用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液,消耗NaOH溶液的体积相等D.0.05mol/L的CH3COOH溶液中p

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