高三化学二轮复习原电池专题复习

高三化学二轮复习原电池专题复习

ID:34942561

大小:88.64 KB

页数:20页

时间:2019-03-14

高三化学二轮复习原电池专题复习_第1页
高三化学二轮复习原电池专题复习_第2页
高三化学二轮复习原电池专题复习_第3页
高三化学二轮复习原电池专题复习_第4页
高三化学二轮复习原电池专题复习_第5页
资源描述:

《高三化学二轮复习原电池专题复习》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库

1、高考第二轮专题复习原电池与电解专题知识技能:通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。能力培养:根据知识点的复习培养总结、归纳的能力,培养应用所学知识解决实际问题的能力。科学思想:应用电化学的知识综合、归纳,理论联系实际。科学方法:应用实验研究问题的方法。重点、难点  原电池与电解池的比较。 教学过程设计 教师活动一、电化学知识点的复习【设问】电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢?学生活动回答:原电池与电解池的不同点;原电池的工作原理以及电解池的工作原理;两极反应的判断和书写;电化学的应用。很好,我们可以将电化学的知识归纳在

2、网络图中,哪一个同学能够写出?【投影】知识点的归纳,网络图学生打出投影:第20页共20页1.常见的电池【设问】①构成原电池的材料是什么呢?②原电池的原理是什么呢?③它的原理与电解池有什么不同?④常见的电池的类型?看录像或投影:回答:①原电池是由金属与金属或非金属,电解质溶液构成的。②原电池是由化学能转化为电能的装置。③它的原理与电解池不同,因为电解池是由电能转化为化学能的装置。④常见的电池有:干电池;蓄电池。几种电池示意图:第20页共20页【设问】根据示意图你能说明电池的种类吗?回答:锌锰电池(干电池)、铅蓄电池、燃烧电池(氢氧燃烧电池

3、、甲烷燃烧电池)等。【设问】①电池的两极各发生了什么反应?②电池正、负两极应该如何确定?它的两极与电解池的两极有什么不同点?③在可逆电池中,充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理?回答:①活泼的金属为负极,发生氧化反应。不活泼的金属为正极,发生还原反应。②原电池与电解池的两极不相同,表现在:原电池活泼金属是负极,而电解池与电源负极相互联结的就是负极(阴极)。原电池两极金属的金属活动性必须不同,而电解池两极可以是惰性电极,也可以是金属电极。第20页共20页③放电的过程是应用了原电池的原理,而充电过程应用了电解池的原理。【讲解】

4、电池可以分为可逆电池和不可逆电池,比如:干电池、燃烧电池等都是不可逆电池,它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回,所以,称为不可逆电池。【设问1】请举例说明不可逆电池(展示学生解剖的干电池)?干电池的两极材料是什么?电解质溶液是什么?两极反应式如何书写?总反应如何书写?回答1:如:锌-锰电池两极材料是Zn、MnO2电解质溶液是:NH4Cl负极:Zn-2e=Zn2+总反应:Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑【评价】纠正学生的错误,写出正确的反应。【设问2】还有什么实例呢?第20页共20页两极材料是什么呢?电解

5、质溶液是什么呢?回答2:再如:锌-铜电池,负极-Zn,正极-Cu。负极:Zn-2e=Zn2+,电解质溶液——稀硫酸。正极:2H++2e=2H=H2总反应:2H++Zn=H2↑+Zn2+什么是可逆电池呢?(看前面的图)谁能写出两极反应式?总反应式又如何书写呢?(教师指导学生书写)铅蓄电池是可逆电池两极反应式:负极:Pb-2e=Pb2+总反应:【练习】书写两极反应式。若有:(1)铜、锌、稀硫酸(2)铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀第20页共20页(3)锌、铁放在食盐水中(4)氢、氧燃烧电池(电池的产物负极为H2O,正极则有大量的氢氧根生成)(5)

6、甲烷燃烧电池(电池负极甲烷燃烧失去电子,在碱性条件下根据信息写出(4)、(5)的电池总反应式。板演:(1)负极:Zn-2e=Zn2+正极:2H++2e=2H=H2(2)负极:2Fe-4e=2Fe2+正极:O2+4e+2H2O=4OH-(3)负极:2Zn-4e=2Zn2+正极:O2+4e+2H2O=4OH-(4)负极:2H2+4OH--4e=4H2O正极:O2+4e+2H2O=4OH-总反应:2H2+O2=2H2O正极:2O2+8e+4H2O=8OH-【设问】谁能够将燃烧电池小结一下呢?回答:第20页共

7、20页在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是:负极发生氧化反应,化合价升高,失去电子;总反应式为:两极反应的加合;书写反应时,还应该注意得失电子数目应该守恒。【评价】回答的很好。燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是:负极:化合价升高,失去电子,发生氧化反应;正极:化合价降低,得到电子发生还原反应。2.分析电解应用的主要方法和思路【设问】电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢?在电解时离子的放电规律是什么呢?电解的结果:溶液的浓度、酸碱性有无变化?回答:通电前:电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离

8、)。通电后:离子才有定向的移动(阴离子移向阳极,阳离子移向阴极)。放电规律:阳极:金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根阴极:Ag+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Mg2+溶液的离

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。