高三化学二轮复习原电池专题复习

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1、高考第二轮专题复习原电池与电解专题知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。科学方法：应用实验研究问题的方法。重点、难点　　原电池与电解池的比较。　教学过程设计　教师活动一、电化学知识点的复习【设问】电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？学生活动回答：原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。很好，我们可以将电化学的知识归纳在

2、网络图中，哪一个同学能够写出？【投影】知识点的归纳，网络图学生打出投影：第20页共20页1．常见的电池【设问】①构成原电池的材料是什么呢？②原电池的原理是什么呢？③它的原理与电解池有什么不同？④常见的电池的类型？看录像或投影：回答：①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。②原电池是由化学能转化为电能的装置。③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。④常见的电池有：干电池；蓄电池。几种电池示意图：第20页共20页【设问】根据示意图你能说明电池的种类吗？回答：锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池

3、、甲烷燃烧电池）等。【设问】①电池的两极各发生了什么反应？②电池正、负两极应该如何确定？它的两极与电解池的两极有什么不同点？③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？回答：①活泼的金属为负极，发生氧化反应。不活泼的金属为正极，发生还原反应。②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。第20页共20页③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。【讲解】

4、电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。【设问1】请举例说明不可逆电池（展示学生解剖的干电池）？干电池的两极材料是什么？电解质溶液是什么？两极反应式如何书写？总反应如何书写？回答1：如：锌-锰电池两极材料是Zn、MnO2电解质溶液是：NH4Cl负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑【评价】纠正学生的错误，写出正确的反应。【设问2】还有什么实例呢？第20页共20页两极材料是什么呢？电解

5、质溶液是什么呢？回答2：再如：锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。正极：2H++2e=2H=H2总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+什么是可逆电池呢？（看前面的图）谁能写出两极反应式？总反应式又如何书写呢？（教师指导学生书写）铅蓄电池是可逆电池两极反应式：负极：Pb-2e=Pb2+总反应：【练习】书写两极反应式。若有：（1）铜、锌、稀硫酸（2）铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀第20页共20页（3）锌、铁放在食盐水中（4）氢、氧燃烧电池（电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成）（5）

6、甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下根据信息写出（4）、（5）的电池总反应式。板演：（1）负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H++2e=2H=H2（2）负极：2Fe-4e=2Fe2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-（3）负极：2Zn-4e=2Zn2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-（4）负极：2H2+4OH--4e=4H2O正极：O2+4e+2H2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O正极：2O2+8e+4H2O=8OH-【设问】谁能够将燃烧电池小结一下呢？回答：第20页共

7、20页在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：负极发生氧化反应，化合价升高，失去电子；总反应式为：两极反应的加合；书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。【评价】回答的很好。燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应；正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。2．分析电解应用的主要方法和思路【设问】电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢？在电解时离子的放电规律是什么呢？电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化？回答：通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离

8、）。通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。放电规律：阳极：金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根阴极：Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+溶液的离