化学反应速率和限度教学实例

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1、《化学反应速率和限度》教学实例大连长兴岛高级中学杨林知识与技能1.了解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。2.体验理论探究的方法。过程与方法1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2.通过对同一反应不同条件的快慢分析影响化学反应速率的外界条件。情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。教学重点化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。教学难点影响化学反应速率的因素。教学过程：导入新课：引问：我们上节课学习了化学反应与能量关系，假如你是一个化工厂的老板

2、，对于生产的产品，你会关心什么？学生讨论：污染快慢程度（原料利用率）反应条件市场……教师：化学家所关心的除了反应条件外，还关心反应进行的最大程度和反应快慢。本节课我们就对反应的快慢进行探讨。提问：举两例就你知道的化学反应，要求一快一慢，尽可能发散。例如镁和铁与同浓度的盐酸反应。学生：食物腐败（常温下和冰箱中）、铝和盐酸反应（铝粉和铝片快慢不同）、炸药爆炸和石油形成、过氧化氢在常温下分解比在MnO2催化下分解慢……设疑：在科学上，对于某一个量的描述有定量描述和定性描述。我们刚才对于化学反应的快慢进行定性描述，如何定量描述化学反应的快慢呢？板书：化学反应速率：表示化学反应进行快慢的物理量

3、。假想：我们如何来表达这个物理量呢？如何定义？你能否根据物理学的定义试着定义化学反应速率呢？（根据物理学中的速率引导学生设想、分析）学生：（提出不同观点）V=△m/tV=△n/tV=△Q/tV=△C/t提示：我们要找的是一个普遍适用的定义，它应当容易被描述和被测量，具有比较广的适用范围（分析学生的定义，引出正确的速率定义）板书：1、定义2、定义式：V=△C/t强调:气体或溶液可以用此来描述，固体不能。提问：你能否根据该定义式编写习题，要求书写简单，计算化学反应速率。（学生自己设计并解题，学生发表答案，讨论正误）学生：H2O2分解反应中，加入的H2O2浓度为5mol/L，反应3分钟后，

4、浓度变为2mol/L，求该反应的速率。解析：V(H2O2)=△C(H2O2)/t=(5-2)mol·l-1/3min=1mol·l-1·min-1=△C(H2O2)/t=(5-2)mol·l-1/3×60S=0.0167mol·l-1·S-1质疑：为什么同样的题，解答的结果不同呢？板书：3、单位例题：在一定温度、压强下，2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)≒2C(g),初始加入A1mol，B3mol，经过30S后，测定A为0.1mol。问：（1）B、C各剩余多少？（2）在这段时间内A、B、C的反应速率各是多少？解析：A(g)+3B(g)≒2C(g)起始1mol3mol0转化(1

5、-0.1)molmn30S末0.1molxy解得m=2.7moln=1.8molx=3-2.7=0.3moly=1.8molV(A)=0.03mol/(L·S)V(B)=0.09mol/(L·S)V(C)=0.06mol/(L·S)质疑：通过这道题，你有什么发现？看这三个速率值，那个比较快？学生：反应速率比等于系数比。解释：同一个反应中，不同的物质的反应速率可以不是同一个值。这是因为反应中，不同物质在反应中反应比例不同，相同时间内消耗的量不同，故而速率值不同。板书：反应速率比等于系数比。例1、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s

6、-1②VB=0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①引问：物质反应的快慢由什么决定？你能否根据我们在可亲举例中找出一个化学反应速率影响因素有哪些？如何影响？（学生讨论，总结）板书：化学反应速率的决定因素：物质自身的性质板书：浓度：浓度越大，反应越快影响因素：温度：温度越高，反应速率越快催化剂：加正催化剂，反应速率加快录像：生活中常见的化学反应速率实例及应用。小结：作业：课后查阅有关资料，影响化学反应速率的因素还有那些？这些影响反应速率因素的影响反应速率的原因是什么？教学后记：

7、如何让学生将化学中的概念、理论的被动学习变为主动探究，让学生从概念的形成过程中体会到科学定义的严谨、准确、求实的科学态度，同时又让学生从根本上认清了概念的本质，将抽象变具体，符合学生的认知发展，让学生在枯燥的概念、理论学习中感受到学习的快乐，激发学生兴趣。这是我设计本节课的意图。本节课中，首先利用假设激发学生兴趣并将其引到反应速率，再由物理学的速率然学生自己定义反应速率，并加以论证，以得到准确定义。第三，利用已有的知识和认识，引出化学反应速率的决定和影响因