高三化学考试

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1、化学小练20171212可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24S—32Fe—56一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）1．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl–)/c(ClO–)的值与温度高低有关，当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A．参加反应的氯气的物质的量等于a/2molB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：a/2mol≤n≤5a/6molD．某温度下，若反应后c

2、(Cl–)/c(ClO–)=11，则溶液中c(Cl–)/c(ClO3–)=11/2聞創沟燴鐺險爱氇谴净。2．关于氢氧化亚铁的制备下列说法不正确的是A.装置①先加入稀硫酸，后加入氢氧化钠溶液B.装置②先打开止水夹a，待氢气充满试管B后再关闭止水夹C.装置③中的阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑D.装置④中的苯是为了隔绝氧气3．FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A．1︰

3、7B．1︰6    C．2︰11   D．16︰25酽锕极額閉镇桧猪訣锥。4.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJ·mol–1460360436431176347A．+412kJ·mol–1   B．-412kJ·mol–1C．+236kJ·mol–1   D．-236kJ·mol

4、–1謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。5.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4高三化学试题211985第5页（共5页）B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多WXYZ6．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电

5、子数之和为21。下列关系正确的是茕桢广鳓鯡选块网羈泪。A．氢化物沸点：WWC．化合物熔点：Y2X3

6、加热蒸发掉zg水，再冷却到t℃,溶液恰好达到饱和.则t℃时KCl的溶解度为籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。A.B.C.D.9．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%10．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。A．10molB．11mol

7、C．12molD．13mol铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。11.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0平衡常数K2下列说法正确的是A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1+K2C．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率D．反应过程中的能量变化可用图a表示12.将15.2g铜和镁组成的混合物加入250m