复合溶剂吸收co,2的相平衡研究

《复合溶剂吸收co,2的相平衡研究》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、武汉工程大学硕士学位论文复合溶剂吸收CO<,2>的相平衡研究姓名：梁蕾申请学位级别：硕士专业：化学工程指导教师：宣爱国20090501摘要室温离子液体是阴阳离子构成的在室温下呈液态的有机盐类。它具有许多传统有机溶剂所没有的独特性质：较宽的液态范围、极低的蒸气压(即使在较高的温度下也不挥发)、不燃烧、热稳定性好、可导电、是许多极性和非极性有机物和无机物的优良溶剂。离子液体的研究伴随绿色溶剂得到发展今年来得到很多学者的关注。本文合成了溴化1一丁基一3一甲基咪唑([bmim]Br)，用红外光谱和核磁对离子液体进行了表征。以合成的离子液体为原料，添加至N．甲基二乙醇胺(MDEA)水溶液中，

2、通过实验测定298．15～313．15K，O．5~2．5MPa，C02在MDEA水溶液中的溶解度。实验表明：[bmim]Br的添加可以提高C02在MDEA水溶液中的溶解度；随着MDEA浓度的升高C02溶解度升高；随着压力的增大，C02在复合溶液体系中的的溶解度增大；温度升高，溶解度随之降低。建立了C02．MDEA—H20系统的简化模型和热力学模型。采用立方形状态方程PR方程，结合K．K方程和经验式预测了C02在溶剂中的溶解度。计算结果表明，平衡模型能有效预测C02在MDEA水溶液中的溶解度。用Chen．NRTL模型解释了[bmim]Br的添加可以提高C02在MDEA水溶液中的溶解度

3、增大的原因。关键词：离子液体，溴化1一丁基一3一甲基咪唑，N．甲基--7,醇胺，二氧化碳，溶解度AbstractRoom．tempratureionicliquids(RTILsorreferredtoILs)arecomposedofionsandareliquidorganicsaltsatroomtemperature．Ithasmanyumquepropertiesthatthetraditionalorganicsolventsdonothave：awideliquidrange，lowvaporpressure(evenathighertemperaturesisnot

4、volatile)，notcombustion，thermalstabilityandcanbeconductive，itiSgoodsolventforpolarandnon—polarorganic．Studyofionicliquidsolventshavebeenassociatedwiththedevelopmentofgreensolvents，anditgetsmoreandmoreattentionwithscholars．Inthispaper,thebromide1．butyl-3-methylimidazolium([bmin】Br)wassynthesise

5、d，usinginfraredspectroscopyandH—NMRtocharacterizethestructureoftheionicliquids．AddedtheionicliquidstotheN—methyldiethanolamine(MDEA)aqueoussolution，solubilityofC02weredeterminedatthepressurerangefrom0．5MPato2．5MPabyasetoftheexperimentalapparatusthroughcyclemethodforgasliquidequilibriasystemati

6、cally．Thesortofsolvents，concentrationofsolvent，temperatureandpressurearemainfactorstothesolubilityofC02．Resultsshowedthattheadded[brain]BrcanincreasethesolubilityofC02inMDEAaqueous；thesolubilityofC02inthemixedsolventsalwaysriseswiththegrowthofconcentrationofMDEA：thesolubilityincreaseswiththein

7、creaseofthetemperatureandpressure，withincreasedC02increasedsolubility；SimplifiedthemodelofC02-MDEA—H20systemandestablishedthethermodynamicmodel．UsingPRequation(EOS)，combinedwithK—KequationtopredictsolubilityofC02insolvents．Theresultssho