专题七化学反应与能量

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1、2019届名校二轮化学扶优专题复习专题七　化学反应与能量1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量答案　D解析　反应X＋Y===M＋N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量。2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)

2、的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量答案　B解析　观察题给图像可以得到，题述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)2019届名校二轮化学扶优专题复习A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于Δ

3、HC．加入催化剂，可改变该反应的反应热D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2答案　B解析　由图示可知反应过程a需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，A项错误；由于反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH，B项正确；加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变，C项错误；E1、E2分别表示反应过程中各步反应的活化能，而整个反应的活化能为E1，D项错误。4．对于反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH<0。在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是(　　)A．加入催化剂，

4、改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强(压缩气体或扩大容积)，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变答案　B解析　A项，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应热，错误；B项，该反应是反应物与生成物气体分子数之和相等的反应，所以改变压强，平衡不移动，反应放出的热量不变，正确；C项，升高温度，反应速率加快，由于正反应是放热反应，所以平衡逆向移动，放出的热量将减少，错误；D项，若在原电池中进行，大部分能量转化为电能，所以放出的热量减少，错误。5．下列关于热化学反应的描述中正确的是

5、(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O22019届名校二轮化学扶优专题复习(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量答案　B解析　中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙微溶物，反应热不等于2×(－

6、57.3)kJ·mol－1，故A错误；CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0kJ·mol－1，即CO(g)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝－283.0kJ·mol－1，因此2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热为ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1，故B正确；可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；101kPa下，1molCH4完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误。6．已知：Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)==

7、=MnSO4(s)　ΔH3下列表述正确的是(　　)A．ΔH2＞0B．Mn＋SO2===MnO2＋S　ΔH＝ΔH1－ΔH2C．ΔH3＞ΔH1D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1答案　D解析　A项，硫与氧气的反应为放热反应，放热反应焓变值小于0，错误；B项，依次给反应编号为①②③，则①－②得：Mn(s)＋SO2(g)===MnO2(s)＋S(s)，即ΔH＝ΔH1－ΔH2，热化学方程式应注明反应物、生成物状态，错误；C项，由所给条件无法比较ΔH3与ΔH1的大小，错误；D项，依据盖斯定律，③－①－②得反应MnO2(s)＋SO