山东烟台高三上学期期末检测化学考试

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1、HLLYBQ整理供“高中试卷网(http://sj.fjjy.org)”烟台市2013届高三上学期期末检测化学试题说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为90分钟。2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第II卷答题栏内,考试结束,考生只交第II卷和答题卡。3.相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。第I卷(选择题共48分)1~16小题为选择题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法正确的是A.普通玻璃和

2、玻璃钢都属于无机非金属材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维以二氧化硅为主要原料制成2.下列说法正确的是A.由同种元素组成的物质一定属于纯净物B.元素属于宏观范畴,核素属于微观范畴C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.合金中不可能含有非金属元素3.下列有关和两种微粒的叙述正确的是A.质子数一定相同,质子数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都是由质子、中子、电子构成D.核电荷数,核外电子数一定相同4.下列反应的离子方程式不正确的是A.氯化铁溶液腐蚀线路板:B.用小苏打治疗

3、胃酸过多:C.氯气溶于水制次氯酸:·8·HLLYBQ整理供“高中试卷网(http://sj.fjjy.org)”D.氨水中滴加氯化铝溶液:5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.相同条件下,相同体积的任何气体所含的原子数目一定相同B.常温常压下,64gSO2气体中含有的氧原子数是2NAC.7.8gNa2O2含有的离子总数大于6.2gNa2O含有的离子总数D.100mL0.10mol·L溶液中,Fe3+的离子数目为0.01NA6.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应中,非金属元素的原子一定得电子被还原B.由H2O2

4、→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现C.置换反应一定是氧化还原反应,反应物中的单质作还原剂D.标准状况下,6.72LNO2气体与足量水反应,转移的电子为0.2mol7.下列说法正确的是A.化学反应中的能量变化均表现为热量变化B.化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应C.热化学方程式中化学计量数可以用分数表示D.反应物总焓大于生成物总焓的反应为吸热反应8.依据元素周期表及元素周期律,下列说法正确的是A.原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均

5、依次减弱D.NaOH和NH4C1中均含有离子键和共价键9.下列说法正确的是A.乙烯和乙烷都能发生加成反应B.甲烷与氯气和苯与硝酸反应的类型相同C.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同D.可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇10.下列说法正确的是A.15.6gNa2O2与水生成气体的体积是2.24LB.NaHCO3溶液中的Na2CO3可用适量Ca(OH)2溶液除去C.明矾水解能得到A1(OH)3胶体,可用来净水D.FeC13溶液蒸干灼烧能够得到纯净的FeC13晶体11.下列有关实验的说法正确的是A.定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液的浓度偏高B.可

6、用碱式滴定管量取13.50mL的高锰酸钾溶液C.过滤时,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率·8·HLLYBQ整理供“高中试卷网(http://sj.fjjy.org)”D.从草木灰中提取K2CO3时,将滤液蒸发至仅剩少量液体时即停止加热12.下列说法不正确的是A.冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁、铝发生钝化B.SO2能是酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性C.铜粉与足量稀硫酸加热不反应,但加入适量硝酸钠铜粉溶解D.某溶液加盐酸无现象,再加氯化钡溶液有白色沉淀,证明溶液中含有SO42-13.下列判断不正确的是A.在AgCl的沉淀溶解平衡

7、体系中,加入蒸馏水,增大B.向溶液中加入少量NaOH固体,与均增大C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)聞創沟燴鐺險爱氇谴净。D.常温下,的溶液中,Na+、K+、CO32-、NO3-离子可大量共存14.常温时,下列有关于电解质溶液的叙述正确的是A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗NaOH的物质的量多15.

8、用CO合成甲醇的化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是残骛

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