山东聊城高三上学期“七校联考”期末检测化学考试

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1、HLLYBQ整理供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”班级姓名学号装订线绝密★启用前山东省聊城市2013届高三上学期“七校联考”期末检测化学试题考试时间：100分钟；题号一二三四总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生

2、成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价⑥除惰性元素外，周期表中共有16种非金属元素A．②⑤④B．①③⑥C．①⑤⑥D．②③④矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。2．关于下列图示的说法中，正确的是A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl3．下列叙述正确的是（）聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A．在pH=1的溶液中，Cu

3、2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑·9·HLLYBQ整理供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg—2e－=Mg2＋D．检验某未知溶液中是否含SO42－时，应先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液4．用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是残骛楼諍锩

4、瀨濟溆塹籟。A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低5．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①②③④酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的

5、负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀6．利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小7．下列说法正确的是（）A

6、．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类B．短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍·9·HLLYBQ整理供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．

7、加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液

8、中无NH4＋10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAC．1.0L浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA11．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋