四川南充全国高中高三次考化学

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1、HLLYBQ整理供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”南充高中高2010级高三第十一次月考化学试卷命题：李朝旭审题：李忠恒可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Fe—56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。B．pH＝1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．常温下，

2、20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA2．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行B．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n(H2)起始对平衡的影响。由此可知，T1时，N2的转化率最高的是b点；且T1＞T2，K2＞K1(T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数)聞創沟燴鐺險爱氇谴净。D．图4表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中

3、，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，其中a表示CH3COOH溶液残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。3．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的·9·HLLYBQ整理供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1

4、mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C4．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C．若此时向AgN

5、O3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转酽锕极額閉镇桧猪訣锥。5．已知不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列各组离子在对应的溶液中能大量存在的是彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A．a点：Na＋、NH4＋、SO42－、CH3COO－B．b点：NH4＋、Ca2＋、AlO2－、I－C．c点：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－D．d点：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO4

6、2－6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。③pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a厦礴恳蹒骈時盡继價骚。④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)NH4HSO4·9·H

7、LLYBQ整理供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO42－)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)⑥pH＝4，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H+)A．③④⑥B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④7．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。邻苯二甲酸酐DCHP下列说法正确的是A．DCHP能发生加成、取代、消去反应B．环己醇分子的核磁

8、共振氢谱中显示有四组峰，其面积比为4:4:2:1C．邻苯二甲酸酐中的碳原子均采用sp2杂化D．