化学平衡习题和附标准答案

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1、第五章化学平衡选择题1.对于化学平衡,以下说法中不正确的是(A)化学平衡态就是化学反应的限度(B)化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C)化学平衡时各物质的化学势相等(D)任何化学反应都有化学平衡态答案：C.正确的说法应为2.下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A)升高温度平衡向吸热方向移动(B)增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C)加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动(D)降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C.加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变,必

2、须满足的条件是(A)温度和内能都不变(B)内能和体积都不变(C)孤立系统(D)内能,压力与体积的乘积都不变答案：D.因ΔH＝ΔU＋Δ（pV）4.在等温等压下，当反应的ΔrGm$=5kJ·mol-1时，该反应能否进行?(A)能正向自发进行(B)能逆向自发进行(C)不能判断(D)不能进行矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 答案：C.应该用ΔrGm判断而不是ΔrGm$.5.已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为：聞創沟

3、燴鐺險爱氇谴净。(A)4　(B)0.5(C)2　(D)1 答案：C.6.反应2C(s)+O2(g)¬®2CO(g)，其DrGm$/(J·mol-1)=-232600-167.7T/K，若温度升高，则：残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。(A)rGm$变负，反应更完全　(B)Kp$变大，反应更完全　(C)Kp$变小，反应更不完全（D）无法判断酽锕极額閉镇桧猪訣锥。答案：C7.对于气相反应，当体系总压力p变化时(A)对Kf$无影响(B)对Kr无影响(C)对Kp$无影响(D)对Kf$、Kr、Kp$均无影响彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。

4、答案：A.理想气体的Kp$不受压力的影响而真实气体的Kp$将随压力而变.8.理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔrGm$与温度T的关系为：ΔrGm$=－21660+52.92T，若要使反应的平衡常数Kp$>1，则应控制的反应温度：(A)必须低于409.3℃(B)必须高于409.3K(C)必须低于409.3K(D)必须等于409.3K謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。答案：C9.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Kp$将是：(A)Kp$=0(B)Kp$<0(C)Kp

5、Q>1(D)0

6、力由3.168kPa变为100kPa，此步的,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能DfGm$即可.籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。11.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：(A)DrGmQ(B)Kp(C)DrGm(D)DrHm答案：C.12.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pQ,则分解反应的平衡常数KpQ为：(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8答案：C.某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力.此题中的分解压力为pQ，可见分解产物NH3与HCl的分压均为(1/2

7、)pQ.預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。13.在1100℃时，发生下列反应：(1)C(s)+2S(s)=CS2(g)K1Q=0.258(2)Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)K2Q=3.9´10-3(3)2H2S(g)=2H2(g)+2S(s)K3Q=2.29´10－2则1100℃时反应C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的KQ为:(A)8.99´10－8(B)8.99´10－5(C)3.69×10－5(D)3.69´10－8渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。 答案：A.反应(3)=(1)-

8、2(2)+(3)故KQ=K1Q(K2Q)2K3Q14.反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数KcQ为4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为：铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。(A)0.334%(B)33.4%(C)66.7%(D)50.0%答案：C.因为各反应物与产物计量系数均为1，故KcQ＝x2/(1-x)2=4