全国高中难溶电解质的溶解平衡优秀教学导案

《全国高中难溶电解质的溶解平衡优秀教学导案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、3.4.1难溶电解质的溶解平衡教案教学目的：1.能描述沉淀溶解平衡。2.知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。教学重点：描述沉淀溶解平衡。教学难点：知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。探究建议：①实验：沉淀的转化。②查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，提出预防龋齿加氟需要注意的问题。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。课时划分：两课时教学过程：第一课时[复习]溶解平衡及特征：开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡[思考]难溶物质AgCl、CaCO3、BaSO4等是否也存在以上溶解平衡

2、？[板书]第四节难溶电解质的溶解平衡一、Ag＋和Cl-反应真能进行到底吗？[思考与交流]1、网上查找有关电解质溶解的数据，在溶解度大小、易溶、难溶界限等方面，你得到那些信息？谈谈对课本后溶解度表中溶于不溶的理解。2、根据你对溶解度、反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真的能进行到底。[汇报]物质溶解性的强弱和溶解度的大小，主要与溶质和溶剂的组成有关。物质易溶于与它的结构相似的溶剂中，还与温度和压强有关。物质的溶解性通常分：易溶：指20℃时溶解度大于10g的物质；可溶：指20℃时溶解度大于1g而小于10g的物质；微

3、溶：指20℃时溶解度大于0.01g而小于1g的物质；难溶：指20℃时溶解度在0.01g以下的物质。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。所谓难溶解电解质是指溶解度小于0.01克/100克水的物质。它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少可以认为是100%地电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。5/5在水溶液中，Ag＋和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不

4、溶于水，AgCl在20℃在水中溶解度为1.5×10－4g，它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl-。在一定条件下，当沉淀与溶解的速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，AgCl沉淀与溶液中的Ag＋和Cl-之间的平衡表示为酽锕极額閉镇桧猪訣锥。AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)[讨论]以BaSO4为例讨论难溶电解质的沉淀溶解平衡：在一定温度下，把难溶电解质BaSO4固体投入水中，经过充分搅拌并放置一段时间后，即形成了饱和溶液。此时BaSO4仍不断地溶解成为Ba2＋离子和SO42-离子，但溶液里的Ba2＋离子和SO42

5、-离子也不断地结合到BaSO4固体表面上去，只不过是溶解与沉淀的速率相等。其沉淀溶解平衡可表示为：彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。[强调]对于常量化学反应来说，0.01g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子相互反应生成难溶电解质，可以认为反应完全。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。溶解度再小，但也不会等于0，例如Ag2S同样存在类似AgCl的溶解平衡，可利用溶解平衡为生产、科研、环保等领域服务。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。[板书]AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)二、沉淀反应的应用[讲述]难溶电解质的溶解平衡是动态平衡，同样可改变条件，使平衡发生移

6、动，使溶液中离子转化为沉淀或将沉淀转化为离子。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。[投影][板书]二、沉淀反应的应用[讲解]工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，使其溶解于水，调节溶液的pH值7～8，使Fe3＋水解生成氢氧化铁除去。除调节pH外，也可利用硫化物：H2S、Na2S作为沉淀剂使某些金属离子生成极难溶的金属硫化物除去。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。[板书]1、沉淀的生成：调节溶液pH值；加入某些沉淀剂。[思考]怎样利用平衡原理使沉淀溶解？。[板书]2、沉淀的溶解[回答]设法不断移去平衡体系中相应离子，使平衡向溶解方向移动，就可使沉淀溶解[讲解]生成弱

7、电解质使沉淀溶解：由弱酸所形成的难溶盐，如CaCO3、FeS、Fe（OH）3、Al（OH）3等能溶解于强酸中。现以弱酸盐型沉淀MA为例，它溶于强酸HB的过程可部分，在水溶液中都如下表示籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。5/5MA(S)====M＋+A-HB=B-+H＋H＋+A-====HA[师生共同分析][板书]（1）生成弱电解质使沉淀溶解[实验3-3]根据要求，分组实验。添加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象[师生共同分析]NH4Cl溶于水：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，生成的H＋与Mg(OH)2溶解电离出的OH-结合生成弱电解质H2O、促

8、进了Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，使Mg(OH)2溶解。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。[板书]（2）加入某些盐促进沉淀溶解[讲解]通过氧化还原反应使沉淀溶解许多金属硫化物如ZnS、FeS等可以溶解于强酸中并放出H2S气体，这种沉淀的溶解是