《广东肇庆高三上学期末测验考试理综化学》

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1、肇庆市2012届高三级第一学期末统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）7．《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列做法不利于安全的是(　　)A．在食品盐中添加适量的碘酸钾B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品C．在食品加工中使用规定限量的食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)　A．Na+、Mg2+、CO32—、Br—B．H+、Fe2+、SO42—、NO3—C．K

2、+、NH4+、CO32—、OH—、D．Ca2+、Al3+、NO3—、Cl—9.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)　A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAC．1molCl2做氧化剂转移的电子数是NAD．1L0.1mol•L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个10.下列有关化学反应过程的叙述中，错误的是(　　)A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原

3、理是相同的D．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体11.同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是(　　)矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A．单质氧化性Y＞ZB．离子半径X－＞Y－C．气态氢化物稳定性：HX

4、有2个选项符合题意）22．关于下列图示装置的描述中，正确的是(　　)　①②③④A．装置①中，c为阴极，d为阳极B．装置②可用于实验室蒸馏石油C．装置③中的X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收23.对于0.1mol•L-1Na2CO3溶液，正确的是(　　)　A．略升高温度，溶液的pH值增大B．2c(Na＋)=c(CO32―)+c(HCO3―)+c(H2CO3)C．c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32―)+2c(HCO3―)+c(OH―)D．加入少量NaOH固体，c(CO32―)与c(Na＋)

5、均增大第Ⅱ卷（非选择题，共64分）30．（15分）由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料。请回答下列问题：（1）F的分子式为_______，化合物E中所含两个官能团的名称是、。（2）写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子；A→B。（3）1molA与2molNaOH反应发生消去反应的化学方程式为；B转化为C的化学方程式为_____________________________________________。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1molM与足量的金属钠反

6、应可产生1molH2，则M的结构简式为________________________。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。31.（17分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O可以处理硝酸生产中的NO2，消除尾气污染。上述反应中，每当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。（2）（已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=—113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+

7、SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molNO2的同时生成1molSO3CO的平衡转化率/%当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH謀荞抟箧飆

8、鐸怼类蒋薔。0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是。32.（16分）工业上从铝土矿（主要成分