《物理化学c》2005-2006年度第二学期期末考试题b

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1、重庆工学院考试试卷2005-2006学年第二学期班级10410010-学号姓名考试科目物理化学CB卷共4页····································密························封························线································学生答题不得超过此线题号一二三四总分总分人分数一、单项选择题（每题2分，共20分）得分评卷人γ1、pV=常数，只适用于（）（A）理想气体绝热不可逆过程；（B）实际气体绝热可逆过程；（C）理想气体绝热可逆过程；（D）实际气体绝热过程。

2、ΟΟ2、在标准状态与温度为T下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓ΔH)1(，与反应2A→C的标准摩尔反应焓ΔH)2(，rmrmΟΟΟ则反应C→4B的标准摩尔反应焓ΔH)3(与ΔH)1(及ΔH)2(的关系为（）。rmrmrmΟΟΟΟ（A）2ΔH)1(+ΔH)2(；（B）ΔH)2(−2ΔH)1(rmrmrmrmΟΟΟΟ（C）ΔH)1(+ΔH)2(；（D）2ΔH)1(−ΔH)2(。rmrmrmrm3、若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的熵变ΔS（）（A）一定大于零；（B）一定小于零；（C）一定等于零；（D）可能大于零也可能小于零。Ο4、反应A(g)+2B(g)=2D(g

3、)在温度T时其K=1。现在在T下，容器内盛有A、B、D三种理想气体，而且它们的分压力恰好均为100kPa，在此条件下，反应（）（A）从右向左进行；（B）处于平衡状态；（C）从左向右进行；（D）条件不够，无法判断。Ο5、标准摩尔反应吉布斯函数变ΔG定义为（）rm（A）在298.15K下，各反应组分均处于标准态时化学反应进行了1mol的反应进度之吉布斯函数变；Ο（B）在反应的标准平衡常数K=1时，反应系统进行了1mol的反应进度之吉布斯函数变；（C）在温度T下，各反应组分均处于标准态时化学反应进行了1mol的反应进度之吉布斯函数变。6、在指定温度下，若A、B两液体形成理想液

4、态混合物，且纯A的饱和蒸汽压大于纯B的饱和蒸汽压，则()(A)yAxA(D)无法确定7、电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于()(A)强电解质(B)弱电解质-3(C)无限稀溶液(D)摩尔浓度为1mol·dm的溶液2+-13+-1--18、电池反应为:2Fe(1mol·L)+I2=2Fe(0.0001mol·L)+2I(0.0001mol·L)原电池符号正确的是()2+-13+-1--1A.(-)Pt│Fe(1mol·L),Fe(0.0001mol·L)‖I(0.0001mol·L)│I2│Pt(+)2

5、+-13+-1--1B.(-)Pt│Fe(1mol·L),Fe(0.0001mol·L)‖I(0.0001mol·L)│I2(s)(+)2+-13+-1--1C.(-)Fe│Fe(1mol·L),Fe(0.0001mol·L)‖I(0.0001mol·L),I2│Pt(+)--12+-13+-1D.(-)Pt│I2│I(0.0001mol·L)‖Fe(1mol·L),Fe(0.0001mol·L)│Pt(+)9、对一级反应下列说法正确的是：（）（A）t1/2与初始浓度成正比（B）1/c对t作图为一直线-1（C）速率常数的单位是[t]（D）只有一种反应物-1-重庆工学院考

6、试试卷班级10410010-学号姓名考试科目物理化学CB卷共4页····································密························封························线································学生答题不得超过此线10、对于一个化学反应，下列说法正确的是：()θθA:ΔrSm越小，反应速率越快；B:ΔrHm越小，反应速率越快；C:活化能越大，反应速率越快；D:活化能越小，反应速率越快二、填空题（每空1分，共28分）得分评卷人1、某化学反应在烧杯中进行，放热2000

7、J，若设计在电池中进行，该体系作电功800J，若两过程的始终态相同，而且都不做体积功，电池中进行反应的Q为J。2、在隔离系统中进行的可逆过程ΔS；进行不可逆过程ΔS。Ο−13、反应C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)，在400℃达到平衡，ΔH=1335.kJ⋅mol，为使平衡向右移动，可采取的措施22rm有①；②；③；④；⑤。4、理想液态混合物的混合性质为；；；。5、对三组分相图，最多相数为；最大的自由度为。6、写出()∂V/∂T、()∂p/∂T、()∂S/∂V与(∂S/∂p)这四个量之间的两个等量关系=pVTT；=。7、理想气体恒